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    下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（　　）
    A、常温下，含有石蕊的醋酸溶液加热颜色变深
    B、常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4
    C、常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＜4
    D、常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：要证明醋酸为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度解答．
    解答： 解：A．弱酸的电离吸热，升温时，含有石蕊的醋酸溶液加热颜色变深，说明促进了醋酸的电离，证明溶液中存在醋酸分子，醋酸是弱酸，故A正确；
    B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4，说明醋酸没有完全电离，可证明醋酸为弱酸，故B正确；
    C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，可证明为弱酸，故C正确；
    D．醋酸为一元酸，氢氧化钠为一元碱，二者恰好反应，不能证明醋酸为弱酸，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查实验方案的评价，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，学习中注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
    Ⅰ．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为
     
    ．
    （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示．
    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是
     
    （填选项编号）．
    A．铁  B．铝    C．铂  D．玻璃
    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是
     
    （填化学方程式）

    （3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO．反就开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．
    ①长玻璃管的作用是
     
    ．
    ②让反应停止的操作方法及原因是
     
    ．
    （4）以下收集NO气体的装置，合理的是
     
    （填选项代号）．

    （5）假设实验中12.8g Cu全部溶解，需要通入标况下
     
    mL O2才能使NO全部溶于水．
    Ⅱ．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是
     
    （填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”），理由是
     
    ．
    甲：铜
    浓硝酸
    硝酸铜
    乙：铜
    稀硝酸
    硝酸铜
    丙：铜
    氯气
    氯化铜
    硝酸
    硝酸铜
    丁：铜
    空气
    氧化铜
    硝酸
    硝酸铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的最佳试剂是（　　）
    A、稀盐酸B、紫色石蕊试液
    C、水D、氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某硫酸铝和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入2mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原混合溶液中MgSO4与Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、1：3D、2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知；HCN的K=4.9×10-10，H2CO3的K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11．判断等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
    A、c（CN-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、c （CO32-）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（CN-）+c（HCN）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    D、c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年7月28日，永吉新亚强化工厂1000多只装有三甲基一氯硅烷原料桶被洪水冲入松花江，吉林省迅速在沿途设置八道防线拦截，遗失物料桶全部被打捞并被妥善存放．
    （1）硅烷分子式为SiH4，三甲基一氯硅烷的分子式为C3H9SiCl，写出三甲基一氯硅烷的结构简式
     

    （2）专业人员处理泄漏的少量三甲基一氯硅烷（液体），要佩戴自吸过滤式防毒面具，用不燃性分散剂制成的有机乳液刷洗，洗液稀释后进行废水处理．上述处理措施利用三甲基一氯硅烷的物理性质有
     

    （3）三甲基一氯硅烷性质活泼，易燃烧，遇水反应产生一种酸性物质和六甲基二硅氧烷[（CH3）3Si-O-Si（CH3）3]，为检验三甲基一氯硅烷中的氯元素，实验步骤如下：
    ①准确量取2mL三甲基一氯硅烷放入锥形瓶中．
    ②在锥形瓶中加入稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，充分振荡．
    ③反应完成后，加稀HNO3酸化，滴加AgNO3溶液得到白色沉淀．
    回答下列问题：
    ①写出（3）中三甲基一氯硅烷与水反应的方程式
     

    ②装置中长玻璃管的作用是
     

    ③有的同学在③步骤得到棕褐色沉淀，导致实验失败，原因是
     

    ④加热可以提高卤代烃的水解速率，本实验最好在常温下进行，可能的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）=2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
    A、达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
    B、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
    C、达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z）
    D、平衡常数K值越大，X的转化率越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是（　　）
    A、HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3
    B、BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4
    C、Fe+H2SO4（稀）；Fe+CH3COOH（稀）
    D、NaHCO3（过量）+Ca（OH）2；Ca（HCO3）2+NaOH（过量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）
    A、热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    B、微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
    D、沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI

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