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    已知X为一种盐，A、C、D、F为无色气体，B常温常压下为无色无味的液体，I和Y为中学化学常见的单质，其中Y为气体，I为紫红色固体，E为黑色固体氧化物，L为蓝色沉淀。其中有些反应的条件及部分生成物被略去。

    回答下列问题：
    （1）写出C的电子式          ，L的化学式          。
    （2）写出反应①的化学反应方程式_       ___；反应①一④中属于氧化还原反应的是          。
    （3）写出反应②的离子反应方程式__          __。
    （4）M的水溶液呈酸性，其原因为（用离子方程式表示）__          __。
    （5）利用电解可提纯I物质，在该电解反应中电解质溶液是__          __；写出阴极的电极反应式___          _。
    （6）已知1 mol X在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为A:B:C:D=2：1：1：1请推测A的化学式为___    _。
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）A、G、J均为非金属单质，工业上利用反应①来冶炼与A同主族元素G单质的粗产品。K为无色液体，D是一种常见金属，溶于某无氧酸中得到H溶液，该无氧酸的阴离子在同主族元素形成的简单阴离子中还原性最强（除放射性元素）。其物质间转化关系如下图：（部分反应物和生成物略去）

    （1）写出下列物质的化学式B______， F_______， H______。A和G的最简单气态氢化物中，较稳定的物质是       （填化学式），写出反应①的化学方程式                        。
    （2）反应②是工业上冶炼金属D的方法之一，然而目前世界上60%的D单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属D的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式）

    （3）海带中含有H的阴离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为                                           。
    （4）写出G→J的化学方程式________________________________________，某同学利用了某技巧首先配平了G和J的系数，下列关系符合此技巧且正确的是_________
    A．反应①：F:G="1:1    " B．反应②：A:D=1:1
    C．反应③：A:J="2:1    " D．反应④：E:B =1:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各能层，不包含p能级的是
    A．N能层B．M能层C．L能层D．K能层

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列描述的一定是金属元素的是
    A．易失去电子的物质B．原子核内有11个质子的元素
    C．能与酸反应的物质D．原子的最外层只有一个电子的元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.2g与氧气充分反应可生成12g化合物RO，则该元素的价电子层是(　　)
    A．1s2B．2s2C．3s2D．4s2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的各级电离能(kJ·mol－1)分别为740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是(　　)
    A．X＋B．X2＋C．X3＋D．X4＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）：

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出物质B、D的化学式：B            D             ；
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    反应①                                                     ；
    反应②                                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    ⑴常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是           ．
    ⑵A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                            ．
    ⑶A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1 mol/L时，pH最接近   ．
    A．5.6                    B．7.0              C．8.4                    D．13.0
    ⑷在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
    ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，总容积为1.0 L．
    ①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：
    A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
    B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
    C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
    ②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；
    ③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是                                    
                                                                   ．                                  
    ④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65 kJ
    的热量．写出该反应的热化学方程式                                    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下图中A—J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体。（部分产物和反应条件已略去）

    （1）若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为                 。
    （2）实验室检验B的方法是                                      。
    （3）写出上述由I生成J的化学方程式                            。
    （4）写出C和少量NaAlO2溶液反应的离子方程式                 。
    （5）由H所含的两种元素组成的18电子微粒的电子式为                    。
    （6）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择         （填代号）；
    A．石灰石   B．稀HNO3  C．稀H2SO4  D．稀HCl    E．纯碱
    所需气体发生装置是           （填代号）；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为       。

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