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14.已知反应
①101kPa时,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1 
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
由此可以推断下列结论正确的是(  )
A.1 mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ
B.①的焓变为221 kJ•mol-1
C.浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJ
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;
B、焓变分吸收热量,放出热量;
C、浓硫酸溶解放热;
D、醋酸为弱电解质,电离过程为吸热过程.

解答 解:A、在101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量.使用燃烧热时要注意两个关键点:①反应物用量:可燃物为1mol;②产物要求:充分燃烧成稳定氧化物[H→H2O(l)、C→CO2 (g)、S→SO2 (g)],该反应没有生成稳定氧化物,因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大,故A正确;
B、①的焓变为-221kJ/mol,故B错误;
C、浓硫酸溶解放热,所以浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热大于57.3 kJ,故C错误;
D.醋酸为弱电解质,电离过程为吸热过程,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水,放出的热量小于57.3kJ,故D错误.
故选A.

点评 本题考查燃烧热和中和热的理解,题目难度不大,注意中和热的表示方法.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关晶体的叙述中,不正确的是(  )
A.氯化钠和氯化铯晶体中,阳离子的配位数均为6
B.金刚石为三维网状结构,由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键
C.金属钠的晶体采用体心立方堆积,每个晶胞含2个原子,配位数为8
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.观察下列有关实验装置,相关评价错误的是(  )
A.
用于配制0.10 mol•L-1 NaOH溶液;评价:正确
B.
用于测定中和热;评价:错误,装置中缺少了环形玻璃搅拌棒
C.
用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性;评价:正确
D.
证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应;评价:正确

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(  )
①白醋中滴入石蕊试液呈红色                
②室温时,0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3
③10mL 1mol/L醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
④常温下,测得醋酸钠溶液的pH>7           
⑤醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
⑥常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pH<4.
A.②④⑤⑥B.①②④C.②④⑥D.②⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(  )
A.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,可证明 Cl2的氧化性强于 I2
B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,说明 Cl2 有漂白性
C.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO 溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有 Cl-
D.向氯水中加入 NaHCO 粉末,有气泡产生,说明氯水中含有 H+

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验.
装置
现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中负极的电极反应式是A-2e-═A2+
(2)装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu.
(3)装置丙中溶液的pH变大(填“变大”、“变小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.由合成气制备二甲醚的主要原理如下.下列有关说法正确的是(  )
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ•mol-1
A.升高温度能加快反应②的化学反应速率,提高CH3OCH3产率
B.反应③使用催化剂,△H3减少
C.反应 3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=-246.lkJ•mol-1
D.反应③对反应②无影响

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.完成下列问题
I.某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱,进行了如下实验:
①取少量KI溶液于试管中,先加入溴水、振荡,再加入CCl4,振荡后静置,观察到下层液体呈紫红色;
②:取少量FeSO4溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再继续滴加两滴KSCN溶液,振荡,观察到溶液呈血红色.
(1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式:Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
(2)由上述两个实验,对物质的氧化性可以得出的正确结论是AC.
A.Br2>I2B.Fe3+>Br2C.Br2>Fe3+         D.I->Br-
II.被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河.因其“石有胭脂色”而得名.胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么?某研究性学习小组取一小块这种红色石块A,粉碎后对其成分进行实验探究,实验记录如图所示.

请你根据使用推断:
(1)A中含有的酸根离子CO32-(填离子符号).B中肯定含有的溶质是FeCl3(写化学式).
(2)写出实验中有关反应的化学方程式:
②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
⑤Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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