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    19．若甲、丙均为短周期，不同主族元素组成的单质，乙、丁都是氧化物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（　　）
    A．碳和镁B．氟气和氧气C．碳和氢气D．氧气和硫

    分析 甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，乙、丁为氧化物，则该反应是单质和氧化物发生的置换反应，符合甲+丙→乙+丁的置换反应且甲和乙为短周期不同主族的元素形成的单质即可，以此来解答．

    解答 解：A．镁和碳是短周期的不同主族元素，发生的反应可以是：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO，故A选；
    B．F、O为短周期不同主族元素，发生氟气与水的反应生成HF和氧气，但HF不是氧化物，故B不选；
    C．C、H均为短周期不同主族元素，发生C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，故C选；
    D．O、S为同主族元素，发生硫化氢与氧气的置换反应，故D不选；
    故选AC．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握元素化合物知识、物质性质及转化、元素在周期表的位置等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子
    B．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
    C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA
    D．常温常压下，12g 14C所含原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．pH是溶液中c（H+）的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4-）、pc（C2O42-）随着溶液pH的变化曲线如图所示：
    已知草酸的电离常数K${\;}_{{a}_{1}}$=5.6×10-2，K${\;}_{{a}_{2}}$=5.4×10-5
    下列叙述正确的是（　　）
    A．曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化
    B．pH=4时，c（HC2O4-）＞c（C2O42-）
    C．c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）在a点和b点一定相等
    D．常温下，$\frac{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）•c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$随pH的升高先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知下列反应：
    ①2Fe3++2I-?2Fe2++I2（s）（慢）      
    ②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的FeCl3溶液，为确保能观察到溶液呈蓝色的现象，S2O32-与Fe3+初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（Fe3+）＜1．
    （2）已知Fe3+与I-在水溶液中发生反应①，该反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）•cn（Fe3+）（其中k为常数）．
    cm（I-）（mol/L）mcn（Fe3+）[（mol/L）n]v[mol/（L•s）]
    a0.200.800.032
    b0.600.400.144
    c0.800.200.128
    ①则该反应①的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（F{e}^{2+}）}{{c}^{2}（{I}^{-}）{c}^{2}（F{e}^{3+}）}$；
    ②由上表数据可知：I-浓度对反应速率的影响大于Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”“小于”或“等于”）；
    ③达到平衡后，往反应混合液中加入一定量的CCl4，则上述平衡向右移动（填“向左”、“向右”、“不会”）．
    （3）已知反应①在其它条件不变的情况下，只改变一个条件，浓度c（Fe3+）与反应时间t的变化曲线如图所示．则
    ①曲线a改变的条件是：加入催化剂
    ②曲线b改变的条件是：降低反应温度
    （4）用KSCN溶液检验FeCl3溶液的化学方程式为：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（血红色）+3KCl
    则达到平衡后下列措施可使溶液颜色变浅的是BC
    A．加入少量KCl晶体     B．加入少量Na2SO3晶体
    C．加入少量Na2CO3溶液  D．加入较浓的KSCN溶液
    （5）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，Kw=1×10-14，则该温度下反应：Fe （OH）3+3H+?Fe3++3H2O达平衡时$\frac{c（F{e}^{3+}）}{{c}^{3}（{H}^{+}）}$=2.79×103．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上制取硝酸的只要流程如图1所示，尾气处理流程如图2所示：

    请根据上述流程，结合所学知识回答：
    （1）工业合成氨的原料是N2和H2，其中N2以空气为原料制取，方法是分离液态空气法．H2可用等物质的量的水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH4+H2O（g） CO+3H2．　在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）来实现．己知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8：1．
    （2）在合成氨的设备（合成塔）中，使用热交换器的目的是充分利用余热，节约能源．往吸收塔通入过量空气的原因是可使NO循环利用，全部转化成HNO3．
    （3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图2所示．已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．工艺流程2中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中NO、NO2被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）2（填化学式）．该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
    （4）工业上生产硝酸的过程中产生NOx，也可以用NH3在高温下催化还原法消除NOx对空气的污染．写出NH3与NOx反应的化学方程式4xNH3+6NOx6xH2O+（2x+3）N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）
    A．葡萄糖和蔗糖B．蔗糖和麦芽糖
    C．甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸（CH3COOH）D．淀粉和纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．法国里昂的科学家最近发现一种由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．下列有关“四中子”粒子的说法正确的是（　　）
    A．该粒子不显电性
    B．该粒子的质量数与${\;}_{z}^{4}$He的相同，两者互为同位素
    C．在元素周期表中与氢元素占同一位置
    D．1mol该粒子的质量为8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在如图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A由短周期元素组成，所含离子数目比为1：2；B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体．
    完成下列问题：
    （1）写出A的化学式（NH4）2CO3．
    （2）组成F的元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
    （3）B中存在化学键为共价键．
    （4）反应①的化学方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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