Question

已知下列热化学方程式：
（1）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）；△H₁=a kJ/mol
（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₂=b kJ/mol
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H₃=c kJ/mol
（4）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₄=d kJ/mol
下列关系式正确的是（　　）

• A、a＜c＜0
• B、b＞d＞0
• C、2c=b＞0
• D、2c=d＜0

Answer 1

考点：反应热的大小比较

专题：化学反应中的能量变化

分析：反应热的大小与反应物的用量和反应物、生成物的聚集状态有关，相同条件下，反应物的量越多，放出的热量越多，反应物的量相同，生成液态水比生成气态水放出的热量多，放热反应△H＜0，据此解答．

解答： 解：反应中消耗氢气的物质的量越多反应放出的热量越多，消耗氢气的物质的量相同时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以4个反应中放出热量有多到少的顺序为：（4）（2）（3）（1），放热反应△H＜0，所以，d＜b＜c＜a；
依据盖斯定律反应②×（3）=（4），所以d=2c＜0，
故选：D．

点评：本题考查了反应热大小的比较，明确反应热与反应物的量和聚集状态有关是解题的关键，注意放热反应，△H＜0，放出的热量越多，反应热数值越小．