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    14．X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z 元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和．下列叙述一定正确的是（　　）
    A．含氧酸酸性R＞XB．简单氢化物稳定性Y＜X
    C．最高正化合价Z＜X＜Y＜RD．由Z和R形成的化合物为离子化合物

    分析 X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O；Z元素金属性最强，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl．

    解答 解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O；Z元素金属性最强，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl．
    A．碳酸的酸性比HClO的酸性强，故A错误；
    B．非金属Y（O）＞X（C），故氢化物稳定性：水＞甲烷，故B错误；
    C．氧元素没有最高正化合价，故C错误；
    D．由Z和R形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，均属于离子化合物，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意对元素周期律与元素化合物结构性质的掌握，A选项学生容易根据最高价含氧酸酸性判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碱性锌锰干电池是生活中应用最普遍的电池之一，其结构如图所示，已知电池放电后的产物是Zn（OH）2和MnOOH．
    （1）该电池的负极材料是Zn，正极反应式为MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-；
    （2）锌能和KOH发生反应，类似于铝与KOH的反应，其化学方程式为Zn+2KOH=K2ZnO2+H2↑；
    （3）用该电池作电源，以硫酸铜溶液为电解液，模拟电解精炼铜．
    ①精炼铜时，粗铜连接电源的正（填“正”或“负”）极；电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②若阴极质量增重32g，则电池消耗MnO2的质量为87g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}$，保持其他条件不变，若温度升高，c（H2）减小．对该反应的分析正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为：CO+H2O?CO2+H2
    B．升高温度，v（正）、v（逆）都增大，且v（逆）增大更多
    C．缩小容器体积，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大更多
    D．升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大
    B．电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济
    C．青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂
    D．钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请回答：
    （1）NaOH的电子式为．
    （2）工业上常用焦炭还原二氧化硅制备粗硅，用化学方程式表示SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，有FeCO3白色沉淀生成和明显的无色气泡现象，写出相关离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O．
    （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
    （1） Cr2O2-7+（3） H2O2+（8）H+═（2） Cr3++（3）H2O+（7）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代； B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；D与B同主族；E的原子序数为29．回答下列问题：
    （1）五种元素中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中D原子价电子排布图为．
    （2）元素B的简单气态氢化物的沸点高于（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是NH3分子之间存在氢键； A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为sp3．
    （3）BC3-的立体构型为平面三角形，与其互为等电子体的分子是SO3（写化学式）．
    （4）EC在加热条件下容易转化为E2C，从原子结构的角度解释原因Cu2+离子外围电子排布为3d9，而Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定；E原子的外围电子排布式为3d104s1，E晶体的堆积方式为④（填序号）
    ①简单立方堆积                 ②体心立方堆积
    ③六方最密堆积                 ④面心立方最密堆积
    （5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成．写出合成F的化学方程式：BBr3+PBr3+3H2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr．F的晶胞边长为a pm，则该晶体密度的表达式为$\frac{4×42}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3． （用含a、NA的式子表示，不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．臭氧与空气中的氮氧化合物发生作用后会产生光化学烟雾，对人体健康、植物成长等都有很大危害
    B．农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能
    C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物哪个）浓度的关系，从而确定化学反应速率
    D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有机物X的分子数为C6H10O2，在稀硫酸中加热可得到Y、Z两种物质，其中Y能使溴的CCl4溶液褪色，能与NaHCO3溶液反应且分子中只含有一个甲基，则X最多有（不考虑立体异构）（　　）
    A．7种B．6种C．5种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）．下列做法与上述理念相违背的是（　　）
    A．大力发展煤的气化及液化技术B．加快石油等化石燃料的开采和使用
    C．以CO2 为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

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