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    与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）

    A．硫酸铜 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

    ②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

    ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量

    下列叙述正确的是

    A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）

    B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol

    C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol

    D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省襄阳市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是（ ）

    A. 迷迭香酸属于芳香烃

    B. 1mol迷迭香酸与溴水反应时最多消耗6molBr2

    C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

    D. 1mol迷迭香酸与NaOH的水溶液完全反应时最多消耗5molNaOH

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中，正确的是

    A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

    C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+

    D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++30H﹣=Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为

    A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省益阳市高一下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），对比中学常见元素周期表，回答下列问题：

    （1）E代表的元素处于常见周期表的位置是___________。G的离子结构示意图_____________。

    （2）CE2的电子式是__________________。

    （3）元素A和M形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：__________________。反应后，向溶液中加入CK4溶剂，振荡后现象为____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省益阳市高一下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中如图所示，S2Cl2能和水反应2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是

    A. 反应中SO2是还原产物，S是氧化产物

    B. S2Cl2分子中既有极性键又有非极性键

    C. S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl

    D. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏银川市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性。

    （1）E基态原子的价层电子排布式为__________________。第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为____________。

    （2）CD3- 的空间构型为_______________。

    （3）A、B、D三元素组成的一种化合物X是家庭装修材料中常含有的一种有害气体，X分子中的中心原子采用_____________杂化。

    （4）F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________。根据等电子原理，B、D 分子内σ键与π键的个数之比为______________。

    （5）一种EF的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，F位于顶点，E位于面心，该合金中EF的原子个数之比为_________________。若晶胞边长a pm，则合金密度为______________g·cm3(列式表达，不计算)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列含有非极性键的共价化合物是

    A．HCl 　　B．Na2O2 　C．H2O2 　　D．H2

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