Question

下列有关说法错误的是（ ）
A．NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）低温下能自发进行，说明该反应的△H＜O
B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应
D．反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃ （g）（△H＜0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动．

Answer 1

【答案】分析：A．根据△G=△H-T?△S判断；
B．利用牺牲阳极的阴极保护法解答；
C．利用平衡移动的原理解释；
D．降低温度，正逆反应的速率均降低；
解答：解：A．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行． NH₃（g）+HC1（g）=NH₄C1（S） 低温下能自发进行，△G=△H-T?△S＜0，低温T＜0，从方程式知：?△S＜0，说明△H＜0，故A正确；
B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，锌块船壳的成分铁和海水构成原电池，锌比铁活泼，锌作原电池的负极，铁作原电池的正极，所以船身被保护，故B正确；
C．纯碱溶于水中，碳酸钠中弱离子碳酸根的水解导致溶液显碱性，碱性溶液能去除油污，纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明溶液碱性增强，即碳酸钠水解程度增大，根据化学平衡移动的原理，升高温度，平衡向吸热的方向移动，所以水解是吸热反应，故C正确；
D．反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃ （g）（△H＜0）达平衡后，降低温度，正逆反应的速率均降低，由于该反应正反应为放热反应，所以，降低温度，平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选D．
点评：本题较为综合，考查了反应热与焓变、原电池的电化学腐蚀的防护、水解的应用、化学平衡的影响因素，须掌握并能应用相关知识，题目难度中等．