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    4．下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是（　　）
    选项XYZ
    AMgMgOMgCl2
    BFeFeCl3FeCl2
    CNa2CO3NaOHNaHCO3
    DCl2Ca（ClO）2HClO
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．MgCl2不能一步生成MgO；
    B．Fe与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与锌反应生成Fe；
    C．Na2CO3与Ca（OH）2反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3与过量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加热分解生成Na2CO3；
    D．Cl2可与Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2与酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2．

    解答 解：A．MgCl2不能一步生成MgO，MgCl2与NaOH反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成MgO，故A错误；
    B．Fe与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与锌反应生成Fe，各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，故B正确；
    C．Na2CO3与Ca（OH）2反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3与过量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，故C正确；
    D．Cl2可与Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2与酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2，可一步转化，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，侧重对学生基础知识的检验和训练，同时坚固对学生能力的培养，有利于激发学生的学习积极性，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图：

    （1）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①Na2S2O3标准溶液应装在碱式（填酸式或碱式）滴定管内．
    ②滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为滴加最后一滴，颜色由蓝色变成无色，且半分钟内不变．
    ③若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．
    （2）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH范围（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
    开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Zn2+5.98.9
    由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
    ①加H2O2，氧化Fe2+；
    ②加氢氧化钠溶液，控制PH在4左右；
    ③过滤；
    ④加氢氧化钠溶液，控制PH在8.9-11之间；
    ⑤过滤、洗涤、干燥
    ⑥900℃煅烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．在0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-
    B．使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO-3、Cl-
    C．含有苯酚的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+
    D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

    （1）A是实验室中氯气发生装置，其化学反应 方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）实验开始前，应先检验装置气密性，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，试描述下列只定格装置中的现象．
    C．有淡黄色沉淀生成   D．溶液由浅绿色变为黄色 E．溶液变蓝色   F．有白色沉淀生成
    （3）请写出当足量的氯气通过D洗气瓶时，所发生反应的离子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
    （4）在实验室中，实验结束后多余的氯气应用强碱溶液试剂吸收，发生反应的离子方程式为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O．
    （5）实验完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象洗气瓶中液面下降，液面上方充满黄绿色气体，长颈漏斗中液面上升，此时B的作用是储存氯气，防止污染空气，还起安全瓶作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在三个密闭容器中分别充入Ne、N2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（　　）
    A．p（Ne）＞p（N2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（N2）C．p（N2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（N2）＞p（Ne）＞p（O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将0.02molCl2缓缓通入含0.1molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积均视为不变）（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：
    （1）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2不能看到沉淀的有③⑤（填序号）．
    ①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液
    （2）图中A、B、C之间有以下的转化关系（副产物已略去）；

    则下列说法正确的是abc
    a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
    b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
    c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
    （3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点．
    反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4
    　　　　　　　　　　 错误观点“否定的”离子方程式
    ①所有的离子方程式均可以表示一类化学反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ②所有酸碱中和反应均可表示为
    H++OH-═H2O    		2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷史以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为Al2O3•2SiO2•2H2O．
    （2）天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能引用，加入明矾后，其净水原理的离子方程式是A13++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
    B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极
    C．氮氧燃料电池工作时，氮气在负极被氧化
    D．原电池中一定发生了氧化还原反应

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