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    下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是

    A．将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大
    B．用CH3COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明CH3COOH是弱电解质
    C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

    C

    解析试题分析：A项，NH3·H2O是弱电解质，存在电离平衡，因此将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化小；B项，实验原理、方法错误，溶液导电性强弱取决于溶液中离子浓度和离子所带电荷数，而与电解质强弱无关；C项，向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba(NO3)2，因生成BaCO3沉淀而使溶液中c(CO32-)变小，由红色逐渐褪去可证明水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱；D项，胶体不带电。
    考点：考查电解质溶液

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Mg2＋)最大为

    A．0.18mol/L B．1.8mol/L C．1.8mol/L D．2.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液一定呈酸性的是

    A．pH＜7的溶液 B．c(H+)＞c(OH—) 的溶液 
    C．pH＞7的溶液 D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列电解质溶液的有关叙述正确的是

    A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
    C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④=②>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
    ①pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
    ②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。
    ③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3?)+2c(CO32-)
    ④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；
    则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
    ⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能
    为EbkJ·mol-1，则△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是

    A．①②③⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10
    B．为确定某酸．H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
    C．用0．2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0．1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0．1 mol/L盐酸 ③0．1 mol/L氯化镁溶液④0．1 mol/L硝酸银溶液中，则Ag+浓度：①>④=②>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是
    A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol·L-1
    B．若pH>7，HA的pH不可能等于1
    C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
    D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa mol?L-1的一元酸HA与V2mLb mol?L-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是
    A．若V1a=V2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化
    B．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，则V1=V2时,酸碱恰好完全中和
    C．此混合液中：2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)
    D．若混合溶液中c(OH-)=mol?L-1，则此溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO32—): n(HSO3—)变化的关系如下表:

    n(SO32—):n(HSO3—)
    		91:9
    		1:1
    		9:91
    pH
    		8.2
    		7.2
    		6.2
     
    以下离子浓度关系的判断正确的是
    A．NaHSO3溶液中c(H+)＞ c (OH—)
    B．Na2SO3溶液中c(Na+)＞ c (SO32—)＞ c (HSO3—)＞ c (OH—)＞ c(H+)
    C．当吸收液呈中性时，c(Na+)＞c (SO32—)＞ c (HSO3—)＞ c (OH—) = c(H+) 
    D．当吸收液呈中性时，c(Na+)=c (HSO3—)+2c (SO32—)

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