练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．在C6H14的各同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是（　　）
    A．2个-CH3，能生成4种一氯代物B．3个-CH3，能生成4种一氯代物
    C．3个-CH3，能生成5种一氯代物D．4个-CH3，能生成4种一氯代物

    分析 分子式为C6H14的有机物属于烷烃，含有6个C原子，为己烷，先根据甲基数目写出符合条件的同分异构体的结构简式，然后利用等效氢判断其一氯代物的数目即可．

    解答 解：A．己烷分子中含2个甲基，其结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH3，分子中含有3种H原子，则有3种一氯代物，故A错误；
    B．己烷分子中含3个甲基，其结构简式为：、，前者含有5种一氯代物，后者含有4种一氯代物，故B正确；
    C．己烷分子中含有含3个甲基的结构简式为：、，前者含有5种一氯代物，后者含有4种一氯代物，故C正确；
    D．己烷分子中含有4个甲基的结构简式为：、，前一种有2种一氯代物，后一种有3种一氯代物，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查同分异构体的书写及判断，题目难度不大，根据甲基数目书写符合条件的同分异构体结构是关键，注意掌握同分异构体的概念及书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）CO2分子的电子式为；Na2O2的电子式为
    （2）能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是ad．（选填序号）
    a．加水稀释 b．加入少量乙酸钠固体     c．通氯化氢      d．加入少量苛性钠固体
    （3）葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图1所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
    （4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
    （5）请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．
    （6）常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离产生的OH-离子浓度（c）的关系如图2所示
    ①c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
    ②a点溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L；b点溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）．
    （7）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （25°C））    		Ki=1.77×10-14Ki=4.9×10-14Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    下列选项错误的有bc．
    a.2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
    b．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
    c．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学反应原理的叙述中，不正确的是（　　）
    A．常温pH=3的硫酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱
    B．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒能凝聚水中的悬浮物
    C．除去MgCl2溶液中的FeCl3，可向其中加入MgCO3
    D．除去锅炉水垢中的CaSO4，可加入Na2CO3溶液将其转化为CaCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．t℃时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
    t/minX/molY/molZ/mol
    02.004.000
    11.803.600.40
    31.653.300.70
    51.553.100.90
    141.002.002.00
    161.002.002.00
    200.504.243.00
    220.504.243.00
    （1）计算t℃时该反应平衡常数的值为K=1
    （2）计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：0.117mol/L•min，
    （3）容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大，（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）16min后，改变的条件为加入Y3.24mol，（注明物质的量）
    （5）在温度为T1、T2时，平衡体系中Z的体积分数随压强的变化如图所示，
    ①下列措施一定能增大该反应正反应速率的是ad，一定能使平衡向正反应方向移动的是cd．
     a．升高温度         b．保持容器体积不变，充入惰性气体
    c．分离出Z物质     d．缩小容器体积增大压强
    ②A和C点的正反应速率大小关系为vA＜vC  T2温度时，B点的正反应速率和逆反应速率大小关系为v正=v逆．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）Cu+基态的电子排布式可表示为[Ar]3d10．
    （2）1mol甲醛（HCHO）中含有的σ键数目为3NA．
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3．这两种不同化合物的化学式分别为K2CuCl3、KCuCl3．
    （4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨离子Cu（NH3）42+，①反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；②[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有A、C（填序号）．
    A．配位键    B．离子键     C．极性共价键      D．非极性共价键
    （5）金属铍与氯气也可以形成化合物，在气态二氯化铍中有单体BeCl2和二聚体（BeCl2）2：在晶体中变形成多聚体（BeCl2）．试画出各种存在形式的结构式，并指出对应Be原子的杂化轨道类型．
    结构式Cl-Be-Cl杂化轨道类型sp
    结构式杂化轨道类型sp2
    结构式杂化轨道类型sp3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H+浓度也是醋酸中的两倍
    B．将NaOH溶液和氨水各稀释一份，两者的OH-浓度均减小到原来的$\frac{1}{2}$
    C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
    D．若电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．相同温度和压强下，等质量的下列气体的体积最大的是（　　）
    A．H2B．COC．CH4D．Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（　　）
    A．2H2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2OB．CaO+CO2═CaCO3
    C．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．C2H5OH+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol铁在0.1mol氯气中燃烧，电子转移0.2NA个
    B．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有Cl_0.2 NA
    C．1.12 L氧气中含有0.1 NA个氧原子
    D．1mol二氧化碳和足量的过氧化钠反应时转移电子数为2NA个

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案