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    1．下列各组中，每种物质都既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．NaOH  H2SO4  （NH4）2SO4B．MgO Na2SO4  HNO3
    C．Na2O2 KOH  Na3PO4D．HCl  Al2O3  MgCl2

    分析 A、H2SO4 只含有共价键；NaOH和（NH4）2SO4含有离子键和共价键；
    B、MgO 只含离子键而HNO3只含有共价键；
    C、Na2O2、KOH、Na3PO4含离子键和共价键；
    D、HCl只含共价键，而Al2O3、MgCl2只含离子键．

    解答 解：A、NaOH 含有离子键和极性共价键； H2SO4 只含有共价键；（NH4）2SO4含有离子键和共价键，故A错误．
    B、MgO 只含离子键；Na2SO4 含离子键和共价键；HNO3只含有共价键，故B错误．
    C、Na2O2、KOH、Na3PO4含离子键和共价键，故C正确．
    D、HCl只含共价键；Al2O3、MgCl2只含离子键，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化合物中化学键的类型，学生只要根据共价键、离子键的定义判断就可以迅速解题了，比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．不能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）单质→氧化物→氧化物→酸或碱．
    A．碳B．氮C．硫D．铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．所有主族元素的最高正化合价都等于其最外层电子数
    B．所有过渡元素都是金属元素，所有的金属元素也都是过渡元素
    C．在周期表中氧族元素的单质全部是气体
    D．同周期主族元素的原子半径以ⅦA族的为最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图为锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，请写出负极、以及电池总反应．
    电子的流动方向是：从负极锌沿导线流向正极铜；
    负极：Zn-2e-=Zn2+；
    正极：Cu2++2e-=Cu；
    电池的总反应：Cu2++Zn=Cu+Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
    B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
    C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C
    D．元素B、C的单质与水都能剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
    B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
    C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．试回答下列中和热测定的有关问题
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是量筒、温度计．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒（填“能”或“不能”）不能，其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
    （3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为20℃，终止温度为23.2℃．试计算该反应的中和热△H=-53.5kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．填写下列空白：
    （1）烃A与含氢量最高的烃B属于同系物．在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），则A的结构式是．
    （2）烃C的相对分子质量是72，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，C的名称是2-甲基丁烷．
    （3）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12：1，其加聚反应的化学方程式为．
    （4）分子式为C8H10的芳香烃，其苯环上的一氯代物有9种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）
    A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH--Zn（OH）2
    B．放电时正极发生氧化反应
    C．放电时每转移2mol电子，反应的锌的质量是65g
    D．放电时化学能转化为电能

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