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    17．下列关于能量转化的说法不正确的是（　　）
    A．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为放热反应
    B．氢氧燃料电池使用时是将热能转化成电能
    C．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量
    D．太阳能光电池将太阳能直接转换为电能

    分析 A．焓变等于断键吸收的能量减去成键释放的能量，△H＜0为放热反应；
    B．燃料电池中化学能转化为电能；
    C．氢氧焰焊接或切割金属，与放热有关；
    D．太阳能光电池将光能转化为电能．

    解答 解：A．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，△H＜0，则反应为放热反应，故A正确；
    B．燃料电池中化学能转化为电能，部分转化为热能，故B错误；
    C．氢气和氧气化合时所放出的能量大量的热，则氢氧焰焊接或切割金属，故C正确；
    D．太阳能光电池利用Si材料将光能转化为电能，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量转化形式、新能源使用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe可与水蒸气发生反应．应用下列装置，试探究反应的部分产物．在硬质玻璃管Ⅰ中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，硬质玻璃管Ⅱ中加入CuO．干燥管Ⅱ中盛装的物质是无水硫酸铜和石棉绒的混合物
    （1）圆底烧瓶中盛装水，该装置受热后的主要作用是制备水蒸气；向烧瓶中放置了几片碎瓷片，其作用是防止暴沸．
    （2）实验开始时应先点燃a处（填“a”“b”或“c”）的加热装置．
    （3）硬质玻璃管Ⅱ中的实验现象是黑色固体变红，试管壁上有水珠，所发生的反应为H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
    （4）干燥管Ⅰ中盛放的药品是碱石灰，其作用是干燥H2；干燥管Ⅱ中的实验现象是白色固体变蓝．
    （5）若通过检验硬质玻璃管Ⅰ中的产物只有Fe3O4，试写出反应方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图为实验室制备乙酸乙醋的装置．
    已知下列数据：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3
    乙醇-114780.789
    乙酸16.6117.91.05
    乙酸乙酯-83.677.50.900
    浓H2SO43381.84
    （1）写出试管a中主要发生反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （2）导管要插在试管b中饱和Na2CO3溶液的液面以上，原因是：防止倒吸．
    （3）试管b中饱和Na2CO3的作用：除去挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层．
    （4）开始用小火加热试管a中的混合液，其原因是乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失．
    （5）生成乙酸乙酷的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酷化反应已达到化学平衡状态的有②④⑤（填序号）．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成I mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
    （6）若120g乙酸和184g乙醇反应生成106g乙酸乙酯，则该反应的产率为60.2%（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某实验小组利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    回答下列问题：
    （1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是E．
    （3）E中出现黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴的现象．
    （4）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．
    ①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为KSCN溶液，现象是溶液变血红色．
    ②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    ③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    ④将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择Cl2做氧化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ⅠCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    ⅡCO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
    ⅢCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热．即化学反应热：△H=生成物标准生成热综合-反应物标准生成热总和．
    已知四种物质的标准生成热如表：
    物质COCO2H2CH3OH（g）
    标准生成热（kJ/mol）-110.52-393.510-201.25
    A．计算△H1=-90.73kJ/mol
    B．△H3＞0（填=、＜、＞）
    （2）由甲醇在一定条件下制备甲醚．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．实验数据见表：
    容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
    a3870.20000.0800.080
    b3870.4000
    c2070.20000.0900.090
    下列说法正确的是AD
    A．该反应的正反应为放热反应
    B．达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小
    C．容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长
    D．若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
    （3）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示．
    ①α（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．
    ②图中P1、P2、P3的大小关系为P1＞P2＞P3，其判断理由是相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高．
    （4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：装置简单，减小了电池的体积；若以硫酸作为电解质其负极反应为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．常温下，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L-1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图．下列说法正确（　　）
    A．V（NaOH）=10.00 mL时，c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．V（NaOH）=20.00 mL时，两份溶液中，c（X-）＞c（Y-）
    C．V（NaOH）=20.00 mL时，c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．pH=7时，两份溶液中，c（X-）=c（Y-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．反应4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N2的浓度为0，2min后测得N2的浓度为0.6mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）
    A．v（CO）=1.2 mol/（L•s）B．v（NO2）=0.3 mol/（L•min）
    C．v（N2）=0.6 mol/（L•min）D．v（CO2）=1.2 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室配制500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
    A．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
    B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
    C．在天平上称出7.1g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
    E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）CBDAE．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还不可缺的仪器有胶头滴管、500mL容量瓶．
    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
    a．定容时俯视刻度线
    b．没进行上述的操作步骤D
    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    d．砝码上沾有杂质
    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
    （4）实验开始前，需检查容量瓶是否漏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在四个不同的容器中进行化学反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率，所表示反应速率最快的（　　）
    A．v （A）=0.36mol•L-1•s-1B．v （B）=0.55mol•L-1•s-1
    C．v （C）=0.40mol•L-1•s-1D．v （D）=0.48mol•L-1•s-1

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