Question

17．HA、HB、HC三种一元弱酸溶液的浓度都是0.1mol/L在室温时，HA溶液中A的浓度是1.32×10^-3mol/L，HB的电离度是1.15%，HC溶液的pH值等于3，三种酸的酸性由强到弱的顺序是HA＞HB＞HC．

Answer 1

分析 等浓度的酸电离出来的氢离子浓度越大，酸的酸性越强，据此分析．

解答 解：HA、HB、HC三种一元弱酸溶液的浓度都是0.1mol/L，在室温时，HA溶液中A^-的浓度是1.32×10^-3mol/L，则H⁺的浓度为1.32×10^-3mol/L，HB的电离度是1.15%，则HB中氢离子浓度为0.1mol/L×1.15%=0.00115mol/L，HC溶液的pH值等于3，则其氢离子浓度为0.001mol/L，
所以三种酸的酸性由强到弱的顺序是HA＞HB＞HC，
故答案为：HA＞HB＞HC．

点评 本题考查了酸性强弱的比较，明确溶液中氢离子浓度与酸性强弱的关系是解本题关键，题目难度不大，注意把握电离度的含义．