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    8．若阿伏伽德罗常数为6.02×1023，试计算1个水分子和1个铝原子的质量各是多少？

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．

    解答 解：水的摩尔质量为18g/mol，则1个水分子的质量为$\frac{18g}{6.02×1{0}^{23}}$=2.99×10-23g，
    铝的摩尔质量为27g/mol，则1个铝原子的质量为$\frac{27g}{6.02×1{0}^{23}}$=4.485×10-23g，
    答：1个水分子和1个铝原子的质量各是2.99×10-23g、4.485×10-23g．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，注意相关公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图甲所示，请回答下列问题：
    （1）B的结构式为．D物质的名称是乙醛．
    （2）在①～④反应中，属于加成反应的是①（填反应序号）；
    （3）写出下列反应的化学方程式：反应②2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；反应③2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）实验室用图乙所示装置进行反应④
    a．反应④的化学方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    b．试管乙中应加入饱和碳酸钠溶液或饱和Na2CO3溶液，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是防止倒吸．
    c．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是振荡、静止、分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．64g O2含有4mol O原子，32mol质子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．200mL 2mol/L的盐酸中含有0.4mol HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．碗烯（D）的一种合成方法及比例模型如图所示：
    下列说法正确的是（　　）
    A．有机物A属于醛类B．有机物A与B属于同系物
    C．有机物C能与H2发生加成反应D．有机物D的一氯代物有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用废铁屑等物质为原料制备，并测定产品的纯度．相关反应的化学方程式为：
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4
    2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
    回答下列问题：
    （1）使用废铁屑前，往往将其在1.0mol•L-1 Na2CO3溶液中浸泡数分钟，其目的是除去铁屑表面的油污．然后使用倾析法（填写操作名称）分离并洗涤铁屑．
    （2）析出的K3[Fe（C2O4）3]•3H2O晶体可通过如图所示装置通过减压过滤与母液分离．下列关于减压过滤的操作正确的是AD．
    A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
    B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
    C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
    D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
    （3）使用高锰酸钾法（一种氧化还原反应滴定法）可以测定所得产品的纯度．若需配制浓度为0.03000mol•L-1 KMnO4标准溶液240mL，应准确称取1.185g KMnO4（保留四位有效数字，已知M KMnO4=158.0g•mol-1）．配制该标准溶液时，所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管．配制过程中，俯视刻度线定容则导致所配溶液浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）某同学称取2.000g产品，经预处理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，使用0.03000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液10.00mL．
    ①实际进行滴定时，往往使用酸化的KMnO4标准溶液，写出该滴定反应的离子方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
    ②判断到达滴定终点的现象是加入最后一滴KMnO4标准溶液后，溶液呈浅红色，且30s内不变化．
    ③该产品的纯度为24.55%%（保留四位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．锂离子电池是一种充电电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作，是现代高性能电池的代表，已被广泛用作便携式电源，LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

    已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃
    （1）第①步反应中LiF的电子式是，无水HF的作用是反应物和溶剂
    （2）第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5与过量NaOH水溶液反应的化学方程式PF5+8aOH=Na3PO4+5NaF+4H2O
    （3）第⑤步分离尾气中HF、HCl需要将冷凝温度T控制在-85.0°C＜T＜19.5°C（填写温度范围）HF的沸点比HCl的沸点高的原因是HF分子中存在氢键，HCl分子间是范德华力
    （4）LiPF6产品中通常混有少量LiF杂质，取样品xg，测得Li的物质的量为ymol，则该样品中LiPF6的质量分数为$\frac{76（x-26y）}{63x}$×100%（用含有x、y的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．
    （1）某学习小组的同学依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如图甲

    ①A的仪器名称是洗气瓶
    ②有关题图甲所示的装置说法正确的是bd（不定项选择）．
    a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
    b．D处U形管中盛放的可以是碱石灰
    c．B处冷凝管冷却水应从m接口通入
    d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集
    ③B处冷凝管通冷水的目的是冷凝SO2Cl2，请用化学平衡移动原理分析其原因降低温度平衡右移，有利于与SO2Cl2的生成
    （2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+10　SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为2mol．
    （3）磺酰氯遇水发生剧烈水解生成两种强碱，则其化学方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    （4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（　　）
    A．少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中
    B．少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热
    C．常温下Na与O2反应；Na在O2中点燃
    D．铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应

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