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    将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出．下列叙述正确的是（　　）
    A、原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1
    B、原混合气体中O2和CH4的体积比为1：2
    C、残留固体中有Na2CO3和Na2O2、NaOH
    D、残留固体中只有Na2CO3
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：反应后压强为0pa，说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，再根据反应的总化学方程式判断原混合物中甲烷、氧气的物质的量之比．
    解答： 解：反应后压强为0pa，说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为Na2CO3和NaOH，
    根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，
    则反应的总化学方程式可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，
    根据方程式可知：原混合气体中O2、CH4的物质的量之比为1：2，
    故选B．
    点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，关键是判断剩余固体为Na2CO3和NaOH，利用甲烷的组成确定二者物质的量之比，再利用总方程式解答可以省去中间反应复杂计算的过程．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（　　）
    A、Br2+2NaI=I2+2NaBr
    B、Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
    C、2C+SiO2═Si+2CO↑
    D、2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、恒压下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）从两条途径分别建立平衡：
    Ⅰ．N2、H2的起始物质的量分别为1mol和3mol；
    Ⅱ．NH3的起始物质的量为4mol．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
    B、途径Ⅰ的反应速率v（N2）与途径Ⅱ的反应速率v（NH3）的比值为1：2
    C、途径Ⅰ平衡时NH3的浓度与途径Ⅱ平衡时NH3的浓度之比为1：2
    D、途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的物质的量的之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种转化实质上不一定是被氧化的是（　　）
    A、氮的固定
    B、钢铁生锈（铁锈的成分为Fe2O3?xH2O）
    C、食物的腐败
    D、铁或铝在浓硫酸中的钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b
    B、常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为：③＞①＞②
    C、常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性
    D、物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾NH4Al（SO4）2?12H2O，其工艺流程图如下．

    （1）流程图中X的电子式
     
    ，Y为
     
    （填化学式）溶液
    （2）反应Ⅱ的离子方程式为
     

    （3）流程中可以循环使用的物质的名称是
     

    （4）反应Ⅵ的化学方程式为
     

    （5）对铵明矾NH4Al（SO4）2?12H2O高温分解的气体产物的预测不合理的是
     
    ．
    A．NH3、N2、SO2、H2O       B．NH3、SO3、H2O
    C．NH3、SO2、H2O          D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
    （6）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为
     
    ．
    （7）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是
     
    ．
    A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2═2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2（SO4）3+2Al（OH）3↓
    B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2═（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2
    C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2═（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2═NH3?H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性
    B、SiO2+2C
    高温
    Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性
    C、向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进
    D、将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂方法完全正确的一组是（　　）
    A、除去CO中少量的O2，将气体反复通过灼热的Cu网后收集气体
    B、除去CuCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜粉，充分反应后，过滤
    C、除去CO2中的少量SO2：通过酸性高锰酸钾溶液洗气
    D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）
    WX 
     YZ
    A、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
    B、Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    C、X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
    D、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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