Question

12．A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则
（1）A、B、C的元素符号分别为：AO、BP、CS．B在周期表中的位置第三周期第VA族．
（2）C的离子结构示意图为，A的氢化物分子式为H₂O；
（3）B、C的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO₄＞H₃PO₄，比较B、C氢化物稳定性的强弱是HCl＞PH₃．

Answer 1

分析 A、B、C为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A属于第二周期元素、B和C属于第三周期元素，设A的原子序数是x，则B、C原子序数分别是x+7、x+9，B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，即x+7+x+9=4x，x=8，所以A是O元素、B是P元素、C是Cl元素，
（1）主族元素原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其主族序数；
（2）C离子为Cl^-，氯离子核外有3个电子层、最外层有8个电子；A的氢化物分子式是H₂O；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其氢化物的稳定性越强．

解答 解：A、B、C为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A属于第二周期元素、B和C属于第三周期元素，设A的原子序数是x，则B、C原子序数分别是x+7、x+9，B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，即x+7+x+9=4x，x=8，所以A是O元素、B是P元素、C是Cl元素，
（1）通过以上分析知，A、B、C分别是O、P、Cl元素；主族元素原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其主族序数，B原子核外有3个电子层、最外层电子数是5，所以位于第三周期第VA族，故答案为：O；P；Cl；第三周期第VA族；
（2）C离子为Cl^-，氯离子核外有3个电子层、最外层有8个电子，其结构示意图为；A是O元素，A的氢化物分子式是H₂O，
故答案为：；H₂O；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞P，所以其最高价氧化物的水化物酸性HClO₄＞H₃PO₄、氢化物的稳定性，故答案为：HClO₄＞H₃PO₄；HCl＞PH₃．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，明确元素周期表结构、原子结构、元素周期律等知识点即可解答，知道非金属性与其单质的氧化性、最高价氧化物的水化物酸性、氢化物稳定性关系，题目难度不大．