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11.Cu、Cu2O、CuO的固体混合物,将其分成两等份.其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g,另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L.已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O.则稀硝酸的浓度为(  )
A.2mol•L-1B.1.6mol•L-1C.0.8mol•L-1D.0.4mol•L-1

分析 一份用足量的氢气还原,反应后固体质量为Cu的质量,另一份中加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,溶液中溶质为Cu(NO32,根据Cu元素守恒可知:n[Cu(NO32]=n(Cu),根据氮元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NO32],再根据c=$\frac{n}{V}$计算硝酸的浓度.

解答 解:一份用足量的氢气还原,反应后固体质量为Cu的质量,故n(Cu)=$\frac{25.6g}{64g/mol}$=0.4mol,
另一份中加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,溶液中溶质为Cu(NO32,根据Cu元素守恒可知:n[Cu(NO32]=n(Cu)=0.4mol,根据氮元素守恒可知:n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NO32]=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$+2×0.4mol=1mol,
所以该稀硝酸的浓度为:c(HNO3)=$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L;
故选A.

点评 本题考查混合物反应的计算,题目难度中等,明确反应过程是解题的关键,注意利用守恒法进行解答,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料.以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图1:

(1)反应Ⅰ通入足量空气的目的是保证二氧化硫在溶液中充分被氧化为硫酸钙.
(2)写出反应Ⅱ的离子方程式CaSO4+NH3+HCO3-=CaCO3+NH4++SO42-,该反应需控制在60℃-70℃之间的原因是加快反应速率同时防止铵盐分解.
(3)几种盐的溶解度见图2.反应Ⅲ中,向(NH42SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后,进行蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品.
(4)反应Ⅳ的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4
(5)图3为煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线.
①该曲线中A段所表示物质的化学式为MnSO4
②已知B阶段产物为Mn3O4,当煅烧温度为1000℃时得到的产物再冷却到400℃过程中,测得产物的总锰含量会减小.试分析产物总锰含量减小的原因MnSO4部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2,造成总锰含量减少.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.对于反应X(g)+Y(g)?3Z(g)(正反应为吸热反应),下列可作为平衡状态的标志的是(  )
①单位时间内,A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等     
②体系的温度不再变化
③外界条件不变时,A、B的浓度不随时间而变化      
④体系的压强不再变化
⑤体系的分子总数不再变化.
A.①③⑤B.②③④C.①③④⑤D.①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是(  )
A.NH4+、C1-、Mg2+、SO42-B.A13+、Cu2+、SO42-、C1-
C.Ba2+、K+、NO3-、OH-D.Ca2+、Na+、C1-、A1O2-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列物质不能和NaOH发生反应的是(  )
A.阿司匹林B.醋酸C.小苏打D.苏打

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
①Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物,CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤盐酸属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物.
A.①③⑤B.①④⑤C.②③④D.②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4•7H2O)的工业流程示意图如图:

(1)沸腾炉中,硫铁矿进行粉碎处理的目的是增大反应物的接触面积,提高化学反应速率.
(2)接触室中,发生的主要反应是SO2与O2的反应,其化学方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3
(3)反应釜中,烧渣经过反应转化为溶液I和固体.
①烧渣中的FeS在反应中做还原剂(填“氧化”或“还原”).
②溶液I中所含溶质的化学式是Fe2(SO43、H2SO4
(4)操作a的主要步骤是:加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤.
(5)流程中,固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或Fe;当固体X为硫铁矿(FeS2)时,将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整:
FeS2+14Fe3++8H2O═Fe2++SO42-+16H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.一定温度下,将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中,发生反应:PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g),平衡时测得混合气体的压强为p1,此时向容器中再通入a mol PCl5,在相同温度下再次达到平衡时,测得压强为p2,下列判断正确的是(  )
A.2p1>p2B.PCl5的分解率增大
C.p1>p2D.Cl2的体积分数增大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.控制变量法是化学实验中的一种常用方法,如表是某课外兴趣小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据(计算结果精确到小数点后一位),分析以下数据,回答下列问题:
序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g
50.02.0薄片15200m1
50.02.0薄片25100m2
50.02.0颗粒2570m3
50.02.0颗粒3535m4
50.02.0粉末25t15.0
50.04.0粉末25t2m5
50.06.0粉末25t314.9
50.08.0粉末25t419.3
50.010.0粉末25t5m6
50.012.0粉末25t619.3
(1)实验①和实验②表明温度对反应速率有影响,对这一规律进行研究的实验还有一组是③和④(填实验序号).研究锌的形状对反应速率的影响时,我们最好选取实验②、③和⑤(填3个实验序号).上述实验发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑.
(2)下列数据推断正确的是AD
A.t1<70  B.t1>t4  C.m1<m2   D.m6=19.3
(3)若采用与实验①完全相同的条件,但向反应窗口中滴加少量硫酸铜溶液,发现反应速率明显加快,原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu,Cu与Zn形成铜锌原电池,加快了H2产生的速率.
(4)硫酸的物质的量浓度是2.4mol/L,实验⑥生成的硫酸锌的质量m5=9.9g.

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