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    5．目前主要被用作肥料的无水氨如果稍加改进，就可以用在内燃机和氨燃料电池中，从而减轻对化石燃料的依赖．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．一旦将氨气用作燃料，将彻底解决能源危机
    B．氨气燃烧的化学方程式可能为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4NO+6H2O
    C．比氢气更易储存，因为氨易液化
    D．在氨燃料电池中，氨作正极

    分析 A．可缓解能源危机，但不能解决能源危机；
    B．氨气被氧化，其产物应为氮气和水；
    C．氨易液化；
    D．可燃物在负极反应．

    解答 解：A．氨气作为化石燃料的替代品，可缓解能源危机，但不能解决能源危机，故A错误；
    B．在燃烧条件下，氨气被氧化，其产物应为氮气和水，故B错误；
    C．氨易液化，易储存，故C正确；
    D．在燃料电池中氨气在负极反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查使用化石燃料的利弊及新能源的开发，难度不大，注意理解题意和掌握原电池原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．中国将于2016年发射“天宫二号”空间实验室，“天宫二号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）
    A．有0.1mol电子转移时，a电极产生1.12LO2
    B．c极上发生还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
    C．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
    D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铜是与人类关系密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应2Cu+=Cu2++Cu．已知大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
    （1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为砖红色，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为CuO．
    （2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液，可能发生的反应有：
    a.2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
    b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓白色）+I2
    为了顺利观察到上述反应中产生的白色沉淀，可以加入的最佳试剂是B．
    A．SO2 B．苯       C．NaOH溶液 D．乙醇
    （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
    ①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式．
    ②写出CuH在过量稀盐酸中生成气体的离子方程式2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑．
    ③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：
    □CuH+□HNO3=□Cu（NO3）2+□H2↑+□NO+□H2O．
    （4）常温下，向0.20mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu2+）=2.2×10-4．（已知：KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．
    （1）NH3催化氧化可制备硝酸．
    ①NH3氧化时发生如下反应：
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
    4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1 269.02kJ•mol-1
    则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1．
    ②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图1所示．则p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解．

    （2）联合制碱工艺示意图如图2所示．“碳化”时发生反应的化学方程式为CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4C1．
    （3）利用反应NO2+NH2-→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图3所示．电极b的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗标准状况下4.48L NH3时，被消除的NO2的物质的量为0.15mol．
    （4）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质．生成浅黄色沉淀的化学方程式为2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产KMnO4．即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：

    （1）反应器中反应的化学方程式为4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O．
    （2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高 （填“偏高”或“偏低”）．
    （3）电解槽中总的离子反应方程式为2MnO42-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2MnO4-+2OH-+H2↑．
    （4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入适量CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式为3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3．
    上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2．与该传统工艺相比，电解法的优势是产率更高、KOH循环利用．
    （5）用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：称草酸晶体样品0.500g溶于水配制成100ml溶液，取出20.00ml用0.0200mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液14.80mL，则该草酸晶体的纯度为93.2%．（结果保留3位有效数字）（已知该草酸结晶水合物H2C2O4•2H2O的相对分子质量为126）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．把100mL密度为1.84g/mL98%的浓硫酸加入到400mL水中．所得稀硫酸的密度为1.23g/mL，求稀释后溶液的物质的量浓度和质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是（　　）
    ①碘酒和酸雨都是混合物；
    ②汽油和柴油都是纯净物；
    ③冰和干冰既是纯净物又是氧化物；
    ④铝合金和目前流通的硬币都是合金；
    ⑤盐酸和硫酸既是化合物又是酸；
    ⑥纯碱和烧碱都是碱；
    ⑦豆浆和牛奶都是胶体．
    A．①③④⑦B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．对于①N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H＜0  ②2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0其中v-t图象为：
    （1）反应①：t1时刻：v正大于v逆（填“大于”“小于”“等于”），
    t2时刻：平衡向正反应方向移动，改变的条件为降低温度．
    （2）反应②：t1时刻平衡向正反应方向移动，改变的条件为升高温度
    t2时刻改变的条件为减小压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S
    电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
    K2=7.1×10-15
    25℃时，下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的各溶液PH关系为：PH（Na2S）＞PH（NaCN）＞PH（CH3COONa）
    B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
    C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
    D．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L

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