【题目】下列说法正确的是( )
A. 石油的催化重整可以得到芳香烃,说明石油中含有芳香烃
B. 煤的干馏和石油裂解得到的产物相同
C. 石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴
D. 聚丙烯塑料的结构简式为
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【题目】(题文)25℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是
A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -
B. B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C. C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃时,该氨水的电离平衡常数为
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【题目】在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:ν(H2)=0.45mol/(L·s),则2s末NH3的浓度为
A. 0.45mol/LB. 0.40mol/L
C. 0.55mol/LD. 0.60mol/L
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【题目】某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。
(1)测得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11,其原因是___________(用离子方程式解释)
(2)调节pH,对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象(实验都在锥形瓶中完成,且所用锥形瓶均进行振荡)
实验 | pH | 实验现象 |
1 | 10 | 产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 |
2 | 6 | 产生白色沉淀,放置长时间后无变化 |
3 | 2 | 产生白色沉淀,一段时间后,变为棕黑色海绵状沉淀X |
已知:
A.Ag2SO3:白色不溶于水,能溶于过量Na2SO3溶液
B.Ag2SO4:白色微溶于水,只能溶于浓硝酸
C.Ag2O:棕黑色,能与酸反应
①根据以上信息,解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因___________
②甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分,提出如下猜想
猜想1:白色沉淀为Ag2SO3
猜想2:白色沉淀为Ag2SO4
猜想3:白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4
为了证明其猜想,甲同学过滤实验2中的白色沉淀,加入_________溶液,发现白色沉淀部分溶解;再将剩余固体过滤出来,加入_________溶液,沉淀完全溶解,由此证明猜想3成立。
(3)乙同学为了确定实验3中棕黑色沉淀X的成分,做了如下实验
①向X中加入稀盐酸,无明显变化
②向X中加入过量浓硝酸,有红棕色气体生成
③分别用Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液检验实验②反应后的溶液,发现前者无变化,后者产生白色沉淀,其中,实验①的目的为___________,由上述实验现象可确定沉淀X的成分为___________(填化学式),实验②的化学方程式为___________。
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【题目】标准状况下,0.2 mol镁和铁两种金属的混合物与足量盐酸反应时,放出氢气的体积是( )
A.8.96 LB.6.72 LC.4.48 LD.无法确定
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同 B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C. 糖类物质均可直接食用并能被人体吸收 D. 油脂都不能使溴水褪色
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【题目】下列说法中,可以证明反应 N2+3H22NH3 已达平衡状态的是( )
A. 一个N≡N键断裂的同时,有三个H-H键形成
B. 一个N≡N键断裂的同时,有三个H-H键断裂
C. 一个N≡N键断裂的同时,有两个N-H键断裂
D. 一个N≡N键断裂的同时,有六个N-H键形成
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题。
(1)①、②、③、④分别是_____、______、______、_____(用元素符号表示)
(2)描述⑦、⑧在周期表中的位置:第___周期,第_____族、第___周期,第____族
(3)①、③、④、⑥元素中的两种元素可形成含10个电子的分子,它们是_____、_____
(4)写出⑤的原子结构示意图_____________
(5)⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________
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【题目】某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关该氢氧燃料电池的说法中,正确的是( )
A. H2在正极发生氧化反应
B. 供电时的总反应为:2H2+O22H2O
C. 氢氧燃料电池不仅能量转化率高,而且产物是水,属于环境友好电池
D. 氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能
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