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    14．柠檬水中的c （OH-）=10-11 mol/L，则其PH是（　　）
    A．11B．7C．5D．3

    分析 柠檬水中的c（OH-）=10-11 mol/L，根据水的离子积求出其c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$，然后即可求出pH=-lgc（H+）．

    解答 解：柠檬水中的c（OH-）=10-11 mol/L，根据水的离子积可知其溶液中的c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10-3mol/L，然后即可求出pH=-lgc（H+）=-lg10-3=3，故选D．

    点评 本题考查了pH的简单计算，难度不大，应注意的是要求溶液的pH，必须最终求出溶液中氢离子浓度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲烷自热氧化重整是工业上获得氢气的重要方法，其反应为：
    2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol．
    （1）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=bkJ/mol
    ②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
    ③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=ckJ/mol．
    则△H2=（2a-b-2c）kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
    （2）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变．图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态．CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示．

    ①0～5min时间内容器II中用CH3OH表示的反应速率为0.0875mol/（L•min）．
    ②三个容器中一定达到平衡状态的是容器II．
    ③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最低的是容器III．
    ④平衡常数最大的是容器I．
    ⑤工业实际合成CH3OH生产中，常用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：相对于N点而言，采用M点，温度在500～600K之间，温度较高，反应速率较快，CO的平均转化率也较高，压强为常压，对设备要求不高．
    （3）合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量，其中CO传感器可用图3简单表示，则阳极发生的电极反应为CO+H2O-2e-=CO2+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甘油是一种在医药、化妆品等方面应用广泛的保湿、保润剂，也是一种重要的工业原料，可用于合成环氧树脂、油脂、硝化甘油（三硝酸甘泊酯）等．由烷烃A合成甘油及其衍生物的一种路线如图所示，请回答下列问题．

    己如：①烷烃A的相对分子质量为44；B的核磁共振氢谱有两个峰．
    ②
    （1）A 的分子式（或化学式）为C3H8，F的官能团是羟基．
    （2）B→C的反应类型属于消去反应；F→G的反应类型属于缩聚（填“加聚”或“缩聚”）反应．
    （3）B的同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2Br，C与Cl2反应除生成D外，另一无机产物为HCl（写化学）．
    （4）由D→E的化学方程式为：．
    （5）硝化甘油既是一种炸药，也是一种心绞痛急救药，它可由F与硝酸制得．硝化甘油的结构简式为．
    （6）1mol M与足量的NaOH 洛液完全反应，至少消耗NaOH3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子反应方程式，书写正确的是（　　）
    A．钠溶于水的反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    B．碳酸钠溶液和稀醋酸反应：CO2-3+2H+═H2O+CO2↑
    C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性：2H++SO2-4+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D．硫化亚铁中加入稀硝酸：FeS+2H+═Fe2++H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质，某兴趣小组设计并进行了以下实验探究．请回答以下问题：
    （1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→B、A→C、D→E；其中广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水．

    （2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2．请设计实验，探究该样品中除CaCl2外还含有的其他固体物质．
    ①提出合理假设．
    假设1：该漂白粉未变质，还含有Ca（ClO）2
    假设2：该漂白粉全部变质，还含有CaCO3；
    假设3：该漂白粉部分变质，还含有Ca（ClO）2和CaCO3．
    ②设计实验方案，进行实验．请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论．
    限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1mol•L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca2+和Cl-．）
    实验步骤预期现象与结论
    步骤1取少量上述漂白粉于试管中，先加入适量1mol•L-1盐酸溶解后，再把生成的气体通入新制澄清石灰水中．若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；
    若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立．
    步骤2已确定漂白粉变质，则另取少量上述漂白粉于试管中，先加入适量1mol•L-1 HCl溶液，再加入几滴品红溶液振荡．若品红溶液不褪色，则假设2成立；
    若品红溶液褪色，则假设3成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将4.68gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水，向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO3溶液后，不再有沉淀生成．过滤后，使沉淀与足量稀硝酸作用，产生112mL（标准状况）气体．计算原混合物中NaCl的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由单质A转化为单质B△H=+119kJ/mol，可知单质B比单质A稳定
    C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    D．在25℃、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．
    （1）Ti基态原子的电子排布式为s22s22p63s23p63d24s2．
    （2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C＞（填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：N＞O．
    （3）月球岩石--玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）．FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4．SO42-的空间构型为正四面体形，其中硫原子采用sp3杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：ClO4-．
    （4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点）．该晶体中，Ti4+和周围12个O2-相紧邻．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．最近，科学家从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质．可以制成纳米材料．其结构如图所示：下列关于石墨烯的说法正确的是（　　）
    A．属于高分子化合物B．与金刚石互为同分异构体
    C．性质稳定不能与氧气等物质反应D．能导电

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