【题目】氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用.请按要求写出相应的方程式.
(1)将含SO2的废气通入含Fe2+(催化剂)的溶液中,常温下可使SO2转化为SO24﹣ , 其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 . 上述总反应分两步进行,第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,写出第二步反应的离子方程式: .
(2)pH=3.6时,碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6﹣2x]溶液.若溶液的pH偏高,则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生,用化学方程式表示其原因: .
(3)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂.氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下:
①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式: .
②写出ClO2发生器中的化学方程式,并标出电子转移的方向及数目: .
③ClO2能将电镀废水中的CN﹣离子氧化成两种无毒气体,自身被还原成Cl﹣ . 写出该反应的离子方程式 .
【答案】
(1)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4 2﹣+4H+
(2)3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑
(3)Cl﹣+3H2O ClO3﹣+3H2↑;;2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+2Cl﹣+N2↑
【解析】解:(1)根据题中反应原理,第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,第二步是铁离子将二氧化硫氧化成硫酸根离子,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4 2﹣+4H+ , 所以答案是:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4 2﹣+4H+;(2)pH=3.6时,碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6﹣2x]溶液,若溶液的pH偏高,溶液碱性增强,铝离子与碳酸根离子双水解生成氢氧化铝和二氧化碳,反应的化学方程式为3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑,
所以答案是:3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑;(3)根据流程图可知道:食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠(NaClO3),NaClO3和HCl反应,生成ClO2 , 可以写出方程式,并用化合价升降法配平得到,ClO2能将电镀废水中的CN﹣离子氧化成两种无毒气体,应为二氧化碳和氮气,自身被还原成Cl﹣ , 根据电荷守恒和元素守恒写出该反应的离子方程式,①电解食盐水得到氯酸钠(NaClO3)和H2 , 电解的离子反应方程式为:Cl﹣+3H2O ClO3﹣+3H2↑,所以答案是:Cl﹣+3H2O ClO3﹣+3H2↑;
②ClO2发生器中的反应为,化学方程式NaClO3和盐酸发生歧化反应,生成NaCl、ClO2、Cl2、H2O,用化学方程式表示并标出电子转移的方向及数目为 ,
所以答案是: ;③ClO2能将电镀废水中的CN﹣离子氧化成两种无毒气体,应为二氧化碳和氮气,自身被还原成Cl﹣ , 反应的离子方程式为 2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+2Cl﹣+N2↑,
所以答案是:2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+2Cl﹣+N2↑.
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【题目】分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
B.分子中含有3种官能团
C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径:
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H1=+256.6kJmol﹣1
b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)△H2=+27.6kJmol﹣1
则下列说法正确的是( )
A.升高a的反应温度,乙醇的转化率增大
B.由b可知:乙醇的燃烧热为13.8 kJmol﹣1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+485.6 kJmol﹣1
D.制取等量的氢气,途径b消耗的能量更多
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【题目】某化学小组以苯甲酸为原料,制取苯甲酸甲酯,已知有关物质的沸点如表:
物质 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸点/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
(1)合成苯甲酸甲酯粗产品 (i)甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去).根据有机物的沸点,最好采用(填“甲”或“乙”)装置.理由是 .
(ii)实验中浓硫酸的作用是冷凝水应从(填“a”或“b”,下同)口进,口出.
(iii)反应物CH3OH应过量,理由是;两套装置中导管末端均没有伸入到试管液面以下的原因 .
(2)粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等,现拟用下列流程图进行精制,请在流程图丙中方括号内填入操作方法的名称.
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【题目】下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度:
溶质 | HCl | NaOH | CH3COOH | HNO3 |
溶质的质量分数/% | 36.5 | 40 | 60 | 63 |
物质的量浓度/mol·L1 | 11.8 | 14.3 | 10.6 | 13.8 |
这4种溶液中密度最小的是
A.HCl B.NaOH C.CH3COOH D.HNO3
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【题目】下列各组物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是
A.稀有气体、尿素、冰水混合物
B.乙醇、浓硫酸、胆矾
C.金刚石、铁矿石、大理石
D.水银、水蒸气、水煤气
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【题目】将镁、铝的混合物共0.2mol,溶于200mL 4molL﹣1的盐酸溶液中,然后再滴加2molL﹣1的NaOH溶液.请回答下列问题:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示.当V1=160mL时,则金属粉末中n (Al)=mol
(2)0~V1段发生的反应的离子方程式为;
(3)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL;
(4)若镁、铝的混合物仍为0.2mol,其中镁粉的物质的量分数为a,改用200mL 4molL﹣1的硫酸溶解此混合物后,再加入840mL 2molL﹣1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3 , 则a的取值范围为 .
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