Question

【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：

H2O2 + I－ H2O + IO－ 慢

H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－ 快

下列说法正确的是

A. IO－是该反应的催化剂 B. 反应的速率与I－浓度有关

C. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) D. 反应活化能等于98kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】A项，IO－在第一步反应中生成，在第二步反应中消耗，是反应过程中的中间生成物，根据催化剂的定义可知其并不是催化剂，故A项错误；B项，I-是反应的催化剂，但I-参与第一步反应是慢反应，因此第一步为控速步骤，反应物I-的浓度影响反应速率，故B正确；C项，由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，且根据总反应的计量关系知 ν(H2O2) =ν(H2O) =2ν(O2)，故C项错误。D项，反应的活化能是指反应物从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，与焓变无关，1 mol H2O2分解时反应热为－98 kJ·mol－1，并不是活化能，故D项错误；综上所述，本题正确答案为B。