下表是元素周期表的一部分.针对所给的元素.完成下列各小题. ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 C N O 3 Na Al Si S Cl 21. 第3周期中金属性最强的元素是 .22. C.N和O原子半径由小到大的顺序的是 .23. 第3周期中气态氢化物最稳定的是 .24. Si是带来人类文明的重要元素之一.其氧化物化学式是 .25. 铝是大自然赐予人类的宝物.它的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				C	N	O
3	Na		Al	Si		S	Cl

21. 第3周期中金属性最强的元素是               （填元素名称）。
22. C、N和O原子半径由小到大的顺序的是                  。
23. 第3周期中气态氢化物最稳定的是                  （填化学式）。
24. Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是          。
25. 铝是大自然赐予人类的宝物。它的一个用途是发生铝热反应，冶炼某些难熔金属，写出
该反应的一个化学方程式                                                     。
26. S元素形成的氢化物与其氧化物SO₂相遇后的现象是                           。

21. 钠；22. O＜N＜C；23. HCl；24. SiO₂；
25. 2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃；26. 生成淡黄色固体

解析试题分析：21. 第3周期中金属性最强的元素在周期表的最左侧，是钠。
22. 同一主族元素的半径随原子序数的递增而减小。故原子半径由小到大的顺序的是O＜N＜C；
23. 第3周期中最稳定的气态氢化物是非金属性最强的元素组成的，是HCl；
24. Si元素的化合价为+4，其氧化物化学式是SiO₂；
25. 冶炼某些难熔金属铝热反应2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃；
26. S元素形成的氢化物与其氧化物SO₂相遇：2H₂S+SO₂→3S+2H₂O,现象生成淡黄色固体。
考点：元素在周期表中的位置与性质。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

A		C
	B

（1）A、B、C三种元素的名称分别为      、       、       。
（2）B位于元素周期表中第    周期、第     族。
（3）C的原子结构示意图为       ，C的单质与

反应的化学方
程式为        。
（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式  。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(8分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：
（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式__________________，C原子的价电子排布式________。
（2）A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是________(填化学式)。
（3） A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。
（4）AC₄的结构式为________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；A、B、C、E四种元素分别都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是   ，C元素的单质的电子式    。
（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式     。
（3）E与D形成的一种化合物与BD₂发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为。
（4）用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池，电池中装有浓KOH溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入D的单质。则该电池正极的电极反应式为    。
（5）化合物C₂A₄和C₂D₄的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。已知1mol C₂A₄和C₂D₄完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ，则该反应的热化学方程式为      。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（18分）运用物质结构的知识完成下列问题。
（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有          (填元素符号)。
（2）配离子[TiCl(H₂O)₅]²^＋的中心离子化合价为　　　，配体的化学式为       。
（3）BF₃与一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

Q                                R
①晶体Q中不存在的作用力为          （填字母）。
A．共价键   B．离子键   C．配位键    D．范德华力    E．氢键
②R中阳离子的空间构型为                。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m＝          （填数字）。
（5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN₃）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为      。

图3                            图4
（6）部分化学键的键能见下表：

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/ kJ·mol^—1	460	360	436	431	176	347

①比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”） SiC______ Si； SiCl₄ ______ SiO₂
②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄ (g) + 2H₂(g) 高温Si(s) + 4HCl(g)
计算该反应的反应热△H ＝___________ kJ/mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（10分）下图是元素周期表短周期中11种元素的化台价与原子序数的关系示意图，请回答下列问题（用具体的元素符号作答）：

（1）元素x、Y、z、W、R五种元素中属于金属元素的是___________；Z的简单离子的结构示意图是___________。
（2）由此图可以判断，11种元素中处于同主族的共有____________组。
（3）X、Y．Z三种元素的原子半径大小顺序为___________；它们的离子的半径大小顺序为____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（10分）.
Ⅰ. 下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置(填元素符号)：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）  这9种元素中化学性质最不活泼的是__________，
（2）   A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
（3）   F元素氢化物的化学式是
（4）   G元素跟B元素形成化合物的电子式是
（5）   G元素和H元素两者核电荷数之差是
Ⅱ 根据原子结构的有关知识和元素周期律。思考并回答有关114号元素的几个问题。
原子核外有_____个电子层，最外层电子数可能是__________
周期表中位于__________周期，________族
（3）属于_________元素（填金属或非金属）

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（10分）下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________（填元素名称）。
（2）在①②⑤的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是__________（填化学式）。
（3）元素⑦的常见的氢化物的化学式为__ __，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是：_______________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是___________________________。
（4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为___________和_______。
（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________________
（6）⑧与⑨分别与H₂形成的氢化物的稳定性：__________，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性：_______________。（用化学式）

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（14分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置               ，M的空间构型是         。
（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为         ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式                          。
（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式        。
（4）M、N均能结合H⁺，其中结合H⁺能力较强的是       （填化学式），用离子方程式证明                                          。
（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是       （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式                   。

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