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    【题目】锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质 锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再在高温下用碳还原:2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+ 6FeS① Sb4O6+6C=4Sb+6CO②

    下列说法正确的是:

    A. 反应②说明高温下Sb还原性比C强

    B. 反应①②中氧化剂分别是Sb2S3.、Sb4O6

    C. 每生成I1mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4: 3

    D. 反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子

    【答案】D

    【解析】反应②C是还原剂，Sb是还原产物，还原剂还原性强于还原产物的还原性，说明高温下C的还原性比Sb强，故A错误；反应①中Sb2S3含有元素化合价不变，氧化剂是氧气，反应②中Sb4O6中Sb元素的化合价由+3价降低为0价，Sb4O6是氧化剂，故B错误；生成4molSb时，反应②C是还原剂，需要6molC，需要1molSb4O6，反应①中Fe是还原剂，生成1molSb4O6，需要6molFe，故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6mol:6mol=1:1，故C错误；反应①中化合价升高的元素只有Fe元素，由0价升高为+2价，每生成3molFeS，转移电子为3mol×2=6mol，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH

    B. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

    C. 常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

    D. 常温下，反应2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自发进行，则该该反应△H一定大于0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。

    （2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。

    （4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.2 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重14.4g，碱石灰增重35.2g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。

    （1）通过计算求出烃A的分子式；

    （2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式；

    （3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，以“接力”的方式，设计下列实验：

    (1)甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触)，小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是________________，甲同学设计的思路是________________________________________________________________________。

    (2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加少量CuSO4溶液，进而观察到的现象是__________________________________________________________________________。

    Ⅱ.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序，两人均是镁片和铝片作电极，但丁同学将电极放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，戊同学将电极放入6 mol·L－1 NaOH溶液中。

    (3)分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式。

    丁同学实验中的负极反应式为________________________________________________；

    戊同学实验中的负极反应式为________________________________________________。

    (4)丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，若仅以此为依据，戊同学判断出________(填元素符号)的活动性更强。

    (5)丁、戊两位同学所得的结论不一致，请你对此给予科学的解释。

    _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能说明醋酸是弱电解质的事实是

    A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

    B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

    C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大

    D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是

    A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57．3) kJ·mol-1

    B．CO(g)的燃烧热是283．0 kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝ + 2×283．0 kJ·mol-1

    C．牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

    D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活密切相关。下列描述及其解释均正确的是(　　)

    选项

    描述

    解释

    A

    真金不怕火炼

    金的熔点很高，不易熔化

    B

    炒菜时加碘盐最后放

    碘单质受热易升华

    C

    明矾常用于自来水的净化、杀菌消毒

    明矾可发生水解生成胶状的Al(OH)3

    D

    向含有淀粉的NaI溶液滴加氯水，溶液变蓝

    Cl2的氧化性强于I2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

    （1）电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。

    ①工作时电流从________极流出(填“Ag2O”或“Zn”)。

    ②电极反应式：正极______________________________________________，

    ③工作时电池正极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）甲烷燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则甲烷燃料电池的负极反应式为____________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下甲烷_________m3。

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