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    7．下列有关海水综合利用的说法不正确的是（　　）
    A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用
    B．海水晒盐的过程中只发生了物理变化
    C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
    D．海水中金元素总储量很大，适合于大规模工业开采

    分析 A．海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库；
    B．海水晒盐是将水分蒸发掉，为物理变化；
    C．电解熔融氯化钠可以得到钠和氯气；
    D．海水中金元素的富集程度低，不适合大规模开采．

    解答 解：A．海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，故A正确；
    B．海水晒盐是水分蒸发，由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B正确；
    C．氯化钠为离子化合物，工业上通过电解熔融氯化钠获得金属钠和氯气，故C正确；
    D．海水中金元素储量5×107t，1t海水中含量为4×10-6g，富集程度低，所以不适合大规模开采，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了海水资源的综合应用，题目难度不大，明确海水资源及其综合应用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．写出相应的 方程式
    （1）制“84”消毒液的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
    （2）实验室制氯气的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑?+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．（用元素符号表示）
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ．（用分子时表示）
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式NaOH．
    （4）④和⑤形成的一种化合物能与水发生化合反应，则该化合物电子式为．
    （5）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2        b．FeCl3           c．Na2SO3              d．KMnO4
    （6）⑤、⑥各自的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．按要求填空：
    （1）写出下列微粒的电子式：
    N2 四氯化碳CO2    HClO氯化铵  Na2O2
    （2）质量数为23，中子数为12的原子的离子结构示意图：
    （3）下列物质属于离子晶体③⑤，属于分子晶体的是②⑦，原子 晶体①⑧．
    ①金刚石   ②干冰      ③氯化钠    ④铜    ⑤氢氧化钠     ⑥铁⑦碘   ⑧水晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．关于这两种晶体的说法，正确的是（　　）
    A．六方相氮化硼与石墨一样可以导电
    B．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    C．两种晶体均为分子晶体
    D．六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列条件下的反应，放出H2的速率最快的是（　　）
    金属（粉末状）/mol酸的浓度和体积（mL）反应温度
    AMg0.11.5mol/L H2SO41020℃
    BAl0.13mol/L HCl1020℃
    CZn0.13mol/L CH3COOH1020℃
    DFe0.13mol/L HNO31020℃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．回答下列问题
    （1）二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，1mol二氧化碳的质量是44g，它含有6.02×1023 个二氧化碳分子；4.4g二氧化碳中所含的氧原子数与49g H2S04中所含的氧原子数相等．
    （2）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是8.5，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是4.25g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加5.1g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等．
    （3）将质量比为7：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1：2；氮原子和氧原子的个数之比为2：1；1mol该混合气体的质量为29.3g；22克该混合气体在标准状况下的体积为16.8L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是（　　）
    A．3s2 3p3B．4s2C．4s2 4p1D．3s2 3p5

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
    B．乙烯和聚乙烯都是不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
    D．要检验溴乙烷中的溴元素，可加入Na0H溶液共热一会儿，冷却后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

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