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【题目】实验室需要80mL 0.50mol/L稀硫酸,某同学用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)进行配制.

1容量瓶上需标有以下五项中的________. (填字母)

A.温度 B.浓度 C.容量 D.压强 E.刻度线

2正确的操作顺序为_________(字母表示,每个字母只能用一次);

A.用少量水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡;

B.用量筒准确量取浓硫酸_______mL,沿器壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅拌,使其混合均匀;

C.将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒缓缓注入____(填容量)容盘瓶中;

D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀;

E.改用____加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切;

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面至刻度线下________处.

3配制过程中,下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)_____

量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次,并把洗涤液转入容量瓶

用量筒最取浓硫酸时俯视刻度线

容里瓶使用时未干燥.

溶解后未经冷却就移液

定容时仰视刻度线

定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线

【答案】 ACE BCAFED 2.7 100mL 胶头滴管 1-2cm ①④

【解析】(1)容量瓶是定容仪器,容量瓶上标有容量、温度及刻度线,故答案为ACE

2配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤有:计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的操作顺序为:BCAFED

其中:B98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)的物质的量浓度为=18.4mol/L因实验室无80mL的容量瓶,则配制100mL0.50mol/L稀硫酸,需要用量筒量取浓硫酸的体积为=0.0027L=2.7mL

C选择配制100mL0.50mol/L稀硫酸,则需将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒缓缓注入100mL的容盘瓶中;

E当液面离刻度线1-2cmcm时,应改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切;

F定容时,需要继续往容量瓶内小心加水,直到液面至刻度线下1-2cm处,改用胶头滴管加水;

3①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次,并把洗涤液转入容量瓶,会导致溶质的量偏多,则浓度偏高,故①正确;②用量筒最取浓硫酸时俯视刻度线,液面在刻度线的下方,浓硫酸的量偏少,配制的溶液浓度偏低,故②错误;③容量瓶使用时未干燥,对浓度无影响,故③错误;④溶解后未经冷却就移液,则冷却后溶液体积偏小,浓度偏高,故④正确;
⑤定容时仰视刻度线,液面在刻度线的上方,溶液体积偏大,浓度偏低,故⑤错误;
⑥定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线是正常的,再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低,故⑥错误故答案为①④

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中正确的是

标准状况下,1 L HCl1 L H2O的物质的量相同;

标准状况下,112 L H214 g N2所含原子数相同;

③28 g CO的体积约为224 L

两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同;

同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;

同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A. ⑤⑥ B. ②⑤⑥

C. ②③⑤⑥ D. ①②④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成,并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

(一)硫化物(FexSy)的组成

实验步骤:

步骤Ⅰ 如图连接装置,检査装置气密性,装入药品;

步骤Ⅱ 打开分液漏斗旋塞,缓缓滴入水,并点燃酒精喷灯;

步骤Ⅲ 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时,停止加热,继续通入—段时间的O2

步骤Ⅳ 实验结束后,将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液;

……

请回答:

⑴仪器a的作用为______________________

(2)步骤Ⅲ中,停止加热后还需继续通入一段时间的O2,其目的为__________________

(3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外,还有___________________

(4)取25. 00 mL步骤IV中所配溶液,加入足量的双氧水,再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为___________________

(5)问题讨论:有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管,通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案________(填“是”或“否”)合理,原因为_______________________

(二)探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

理论推测:溶液中除含有Na2SO4外,还可能含有Na2SO3

实验探究:滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。

可供选择的试剂:①0.10 mol L-1 KmnO4酸性溶液 ②30%H2O2

③0.10 mol L-1 KI淀粉溶液

(6)所选试剂为___________(填序号);所选试剂应装在_____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

⑦所利用的反应原理为__________________(用离子方程式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】K2Cr2O7是一种橙红色固体,可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面。用某酸性废液(主要含Cr3+、还含有少量Fe2+Fe3+Al3+等)制备的流程如下:

已知:H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-

回答下列问题:

(1)沉淀A的主要成分是_____________(填化学式,下同),流程中的X__________

(2)滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是_____________(填离子符号)。

(3)操作是向滤液中加入稀硫酸调PH至一定范围。在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-,溶液变为橙红色,该转化的离子方程式是__________;若PH高于此范围,造成的影响是__________

(4)操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7,说明相同温度下,在水中的溶解度:Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7(填“>”、“<”或“=”)。

(5)PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-,该反应的离子方程式是__________

(6)K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量,还原产物为Cr3+。若1L FeSO4溶液与100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反应,则c(FeSO4)=___________mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学——选修5:有机化学基础】

化合物F是一种重要的有机合成中间体。下面是以化合物A为原料合成化合物F的路线:

回答下列问题:

(1)化合物E中含氧官能团的名称是________________

(2)以羟基为取代基,化合物A的化学名称是________________,A分子中最多有_______个原子共平面。

(3)D生成E的反应类型为_________________,由C生成D的化学方程式为_____________________

(4)满足下列条件的E的芳香族同分异构体共有____________种(不含立体异构);

①能发生银镜反应和水解反应

②其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱显示为四组峰,且峰面积比为1∶2∶3∶6的一种同分异构体的结构简式为________________________

(5)参照上述合成路线,以和CH2(COOH)2为原料(其他试剂任选),设计制备的合成路线[已知:]:_________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

A. 氯气和澄清石灰水反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应:OH-+HCO3-=CO2+H2O

C. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3

D. 用大理石和稀醋酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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【题目】两个容积均为10L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度如下图所示,下列说法错误的是

容器

起始物质的量

NO

CO

1mol

0.5mol

2mol

1mol

A. 反应N2(g)+2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g)的ΔH<0,ΔS>0

B. P点的速率比M点慢

C. M、N两点容器内的压强: P(M) <2P(N)

D. N点的平衡常数为44.4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

H、C、N、O、W、Fe、V都是生活与化学工业中常见元素,请回答下列问题:

⑴碳负离子CH3-的空间构型为_______;根据等电子原理,NO+的电子式为________

⑵N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是________;Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子,其化学式为______

(3)钒可用于人工合成的二价钒固氮美酶(结构如图甲)。钒固氮酶中钒的配位原子有__________(填元素符号)。

(4)烟酰胺(结构如图乙)可用于合成光合辅酶NADPH,烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有______,1 mol该分子中含σ键的数目为________________

(5)下图为碳化钨晶体的一部分结构,碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙,并不破坏原有金属的晶格,形成填隙+固溶体,也称为填隙化合物。在此结构中,其中钨原子有______个,1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有______个,假设该部分晶体的体积为Vcm3,碳化钨的摩尔质量为M g/mol,密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为___________________

(6)12 g石墨烯(结构如图丙)中含有的正六边形的物质的量为_____mol;请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构,并说明理由____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。

(1)燃煤烟气脱硫常用如下方法。

①用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1= + 8.0 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 kJ·mol-1

则H2(g)还原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的热化学方程式为______________________

②一氧化碳还原法:在绝热恒容的密闭容器中,反应2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)达到平衡时,下列说法正确的是____(填序号)。

a.容器内气体的压强保持不变 b.分离出S,正反应速率减小

若再充入一定量的CO2,反应的平衡常数不变

③用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中=15,则溶液的pH为________。 (已知:H2SO3Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)

(2)电解NO可以制备NH4NO3,其工作原理如下图所示,阳极的电极反应式为:____________为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A___________

(3)Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________。当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5 mol·L-1),此时S2-的浓度为_________________________

(已知: Ksp(FeS)=6.3×10-18 Ksp(CuS)=6×10-36 Ksp(PbS)=2.4×10-28

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