Question

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．
下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．
（2）B元素处于周期表中

 

周期

 

族；
（3）在元素周期表中

 

的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

 

（填化学式）；
（5）用电子式表示A、D形成化合物的过程

 

；
（6）C、E形成化合物为

 

（填化学式），含化学键类型为

 

．

Answer 1

分析：原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，铍的原子半径为0.089nm，E的原子半径小于铍且其最低负价是-2，元素的最低负价=其最外层电子数-8，所以E位于第VIA族，为O元素，这几种元素都是短周期元素，原子半径大小顺序是A＞B＞C＞D，这几种元素的原子半径都大于铍原子，则为第三周期元素，结合其主要化合价知，A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素，结合元素周期律、原子结构来分析解答．

解答：解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，铍的原子半径为0.089nm，E的原子半径小于铍且其最低负价是-2，元素的最低负价=其最外层电子数-8，所以E位于第VIA族，为O元素，这几种元素都是短周期元素，原子半径大小顺序是A＞B＞C＞D，这几种元素的原子半径都大于铍原子，则为第三周期元素，结合其主要化合价知，A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素，
（1）Mg元素位于第三周期第IA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA、O元素位于第二周期第VIA族，故答案为：

E

A

B

C

D

（2）元素原子核外电子层数等于其周期数，其最外层电子数等于其族序数，Al原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，所以铝元素位于第三周期第IIIA族，
故答案为：第三；第ⅢA； 
（3）半导体材料具有金属性和非金属性，所以在金属和非金属分界线处能找到半导体材料，故答案为：金属与非金属；  
（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O元素没有正化合价，其次非金属性强的是Cl元素，则其酸性最强的酸是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（5）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，A和D元素形成的化合物是离子化合物氯化镁，其形成过程为：，
故答案为：；
（6）C和E形成的化合物为二氧化硫和三氧化硫，硫元素和氧元素之间形成极性共价键，故答案为：SO₂、SO₃；极性键（或共价键）．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据原子半径及元素化合价结合元素周期律确定元素，再根据原子结构来分析解答，难点是用电子式表示化合物的形成过程，注意离子化合物和共价化合物电子式书写的区别．