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下列有关浓H2SO4性质的叙述中,错误的是(   )
A.浓硫酸具有脱水性,因而能使蔗糖炭化
B.在反应HCOOHCO↑+H2O中,浓H2SO4只表现脱水性
C.在反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中,浓H2SO4只表现氧化性
D.浓硫酸具有吸水性,因而能使CuSO4·5H2O转化为CuSO4
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(11分)
Ⅰ.甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物

(1)写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式:                                      
(2)A中加入的试剂是              ,B、D中加入的试剂都是品红溶液,D中正确的实验现象是:                                                               
(3)实验时,C中若加入的是滴有淀粉的碘水,观察到的现象是                  
离子方程式为:                         
                                                                                
Ⅱ.乙同学只用B、C、D、E装置验证SO2的某些性质,请回答下列问题:
(1)C中加入的试剂是              ,证明SO2具有氧化性。
(2)D中加入酸性的KMnO4溶液,证明SO2具有         性。
(3)E中加入滴有酚酞的NaOH溶液,证明SO2       性气体。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料,也会给大气带来严重污染,综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体,其中                能导致光化学烟雾的形成;
目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器,可以有效的将尾气中的有害气体转化。如:CO(g)+NO2(g)   NO(g)+CO2(g)   △H=-akJ·mol—1(a>0)2CO(g)+2NO2(g)   N2(g)+2CO2(g)   △H=-bkJ·mol—1(b>0)
据此回答:若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为           mol,放出的热量为           kJ(用含有a和b的代数式表示)。
⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为     (只要求写一种)。
(3)工业上生产硫酸时,将SO2氧化为SO3是关键一步。
①某温度下,SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H=" —98" kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=              
②一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件SO3 的体积分数变大的是       
A.保持温度和容器压强不变,充入2mol SO3  
B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2
C.保持温度和容器体积不变,充入0.5mol SO2和0.25mol O2
E.升高温度    F.移动活塞压缩气体
(4)某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式:                               
                                       

   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法不正确的是
A.硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区
B.接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收
C.由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高,所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件
D.工业“三废”的综合利用不仅能减少污染,还获得有用的副产品

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将二氧化硫通到滴有酚酞的NaOH试液中,发现红色消失。主要原因是
A.二氧化硫有漂白性B.二氧化硫有还原性
C.二氧化硫有氧化性D.二氧化硫溶于水后,溶液显酸性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

用如右图所示气体发生装置可以制取SO2(两种方法)和氯化氢(两种方法)气体,分别写出有关化学反应的化学方程式。
(1)制SO2(氧化还原反应)            ;制SO2(复分解反应)            
(2)制HCl的化学方法:            ;制HCl的物理方法:烧瓶中盛            ,分液漏斗中盛            
(3)如果撤去酒精灯,此装置可用于制H2、CO2、H2S及O2,如果用于制O2,烧瓶中盛            ,分液漏斗中盛            ,所发生反应的化学方程式为            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物,经测定此混合物中硫的质量分数为32.0%。则此混合物中氧的质量分数为
A.36.8%B.37.6%C.22.0%D.无法计算

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

物质用途的描述中,错误的是
A.双氧水、臭氧都可用于杀菌消毒B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等
C.浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体D.红磷用于制安全火柴

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

工业接触法制硫酸的吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到58.00mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果如下表;
不同质量铵盐/g
25.00
50.00
75.00
100.00
浓硫酸增加的质量/g
相同
相同
1.70
0
试计算:该铵盐中氮元素的质量分数是                             
A.12.15%B.21.50%C.14.56%D.无法确定

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