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根据要求完成下列各小题实验目的.(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱.(已知酸性:亚硫酸>碳酸)
①连接仪器、
 
、加药品后,打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热.
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是
 

③装置A的作用是除去多余的SO2,应加入的试剂是
 

④能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
 

(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性.
①打开b,关闭a.
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是
 

③BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,补充完成实验报告:
实验操作现象解释(用离子方程式表示)
向其中一份加入少量氯水
向另一份加入少量氨水
考点:非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题:实验探究和数据处理题
分析:(1)①、反应生成气体,在加入药品之前需要检验装置的气密性;
②、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫、水;
③、装置A的作用是除去二氧化硫,防止干扰二氧化碳与水硅酸钠的反应,可以利用强氧化性物质如:酸性高锰酸钾溶液;
④、利用强酸制备弱酸,酸性越强,最高价氧化物水化物的酸性越强,中心元素的非金属性越强;
(2)②、H2S溶液中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水;
③、应后的BaCl2溶液中含有亚硫酸,亚硫酸被氯水氧化物硫酸,亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸铵,据此解答.
解答: 解:(1)①、装置A中反应制备气体,在加入药品之前需要检验装置的气密性,故答案为:检验装置的气密性;
②、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫、水,所以反应方程式为:Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O;
③、装置A的作用是除去二氧化硫,防止干扰二氧化碳与水硅酸钠的反应,可以利用强氧化性物质如:酸性高锰酸钾溶液,故答案为:酸性高锰酸钾溶液;
④、利用强酸制备弱酸,酸性越强,最高价氧化物水化物的酸性越强,中心元素的非金属性越强,A中KMnO4溶液没有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀,说明碳的非金属性比硅强,
故答案为:A中KMnO4溶液没有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀;
(2)②、H2S溶液中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水,反应离子方程式为:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,
故答案为:2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
③、应后的BaCl2溶液中含有亚硫酸,亚硫酸被氯水氧化物硫酸,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡,亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸铵,亚硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡,故都产生白色沉淀,故答案为:
实验操作现象解释(离子方程式)
向其中一份加入少量氯水有白色沉淀产生Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-
或:Ba2++H2SO3+Cl2+H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-
向另一份加入少量氨水有白色沉淀产生Ba2++SO2+2NH3?H2O═BaSO3↓+2NH4++H2O
或:Ba2++H2SO3+2NH3?H2O═BaSO3↓+2NH4++2H2O
点评:本题考查实验方案的设计,涉及化学用语、物质性质、对装置的理解等,难度不大,理解实验原理是解题的关键,注意基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸,充分反应,硝酸的还原产物只有NO.当加入硝酸10mL时,剩余金属1.8g,生成气体0.224L;再增加硝酸10mL时,剩余金属0.96g,又有0.224L气体生成;继续增加硝酸10mL时,金属全部溶解,又有0.224L气体生成(以上体积均换算为标准状况下).下列说法正确的是(  )
A、所加入硝酸的浓度是4mol/L
B、加入硝酸10mL时,剩余金属为铁和铜
C、共加入硝酸20mL时,剩余金属有铁和铜
D、如果在金属混合物中共加入硝酸40mL时,生成的NO仍是0.672L(标准状况)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列操作达不到预期目的是(  )
①石油分馏时把温度计插入液面以下
②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体
③欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性,可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热
④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯
⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔.
A、①④B、③⑤
C、②③④⑤D、①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知乙烯能发生以下转化:
(1)D的分子式为:
 

(2)写出下列反应的化学方程式及其反应类型:
①:
 
反应类型:
 

②:
 
反应类型:
 

③:
 
反应类型:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象有①
 
,②
 
.用离子方程式表示产生上述现象的原因
 

(2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质,也会发生类似上述现象的反应,这种单质是
 

A.磷    B.硫  C.镁  D.铜
(3)向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL 4mol/L的NaOH溶液,使其充分反应.假设原溶液中Al3+物质的量与Al3+和Fe3+总物质的量之比为x.
①当x=0.4时,溶液中产生的沉淀是
 
,其物质的量为
 

②当沉淀只有Fe(OH)3时,x的取值范围是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E,按要求写出化合物的结构简式:
已知:CH3CH2Br
水解
CH3CH2OH

A
 
 B
 
C
 
 D
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为相互串联的甲、乙两电解池.试回答:
(1)若利用电解原理在铁上镀银,则A是
 
 (填电极材料和电极名称);B电极反应式是
 
,应选用的电解质溶液是
 

(2)乙池中若滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,铁极附近呈
 
色,
(3)若甲槽阴极增重4.32g,则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是
 
mL.
(4)若乙槽中剩余溶液仍为400mL,则电解后所得溶液的pH等于
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如果mg氢气由
a
4
个原子构成,则2mg硫化氢含有的分子数为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关判断正确的是(  )
A、BaSO4(s)+4C(s)═BaS(s)+4CO(g)在试问时不能自发进行,说明该反应的△H>0
B、常温下,水的电离程度在NH4HSO4溶液中比在纯水中大
C、铅蓄电池放电时总反应为PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,正、负极质量均减小
D、密闭容器中反应N2+3H2?2NH3,温度不变,增大压强,
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
的值增大

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