Question

根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①连接仪器、

 

、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是

 

．
③装置A的作用是除去多余的SO₂，应加入的试剂是

 

．
④能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是

 

．
（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①打开b，关闭a．
②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是

 

．
③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，补充完成实验报告：

实验操作	现象	解释（用离子方程式表示）
向其中一份加入少量氯水
向另一份加入少量氨水

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）①、反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性；
②、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫、水；
③、装置A的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳与水硅酸钠的反应，可以利用强氧化性物质如：酸性高锰酸钾溶液；
④、利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强；
（2）②、H₂S溶液中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水；
③、应后的BaCl₂溶液中含有亚硫酸，亚硫酸被氯水氧化物硫酸，亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸铵，据此解答．

解答： 解：（1）①、装置A中反应制备气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；
②、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，所以反应方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
③、装置A的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳与水硅酸钠的反应，可以利用强氧化性物质如：酸性高锰酸钾溶液，故答案为：酸性高锰酸钾溶液；
④、利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，A中KMnO₄溶液没有完全褪色，盛有Na₂SiO₃溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强，
故答案为：A中KMnO₄溶液没有完全褪色，盛有Na₂SiO₃溶液的试管中出现白色沉淀；
（2）②、H₂S溶液中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水，反应离子方程式为：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，
故答案为：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
③、应后的BaCl₂溶液中含有亚硫酸，亚硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡，故都产生白色沉淀，故答案为：

实验操作	现象	解释（离子方程式）
向其中一份加入少量氯水	有白色沉淀产生	Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl- 或：Ba2++H2SO3+Cl2+H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-
向另一份加入少量氨水	有白色沉淀产生	Ba2++SO2+2NH3?H2O═BaSO3↓+2NH4++H2O 或：Ba2++H2SO3+2NH3?H2O═BaSO3↓+2NH4++2H2O

．

点评：本题考查实验方案的设计，涉及化学用语、物质性质、对装置的理解等，难度不大，理解实验原理是解题的关键，注意基础知识的理解掌握．