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    4．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
    B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
    C．
    如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
    D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

    分析 A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物；
    C．发生强酸制取弱酸的反应，且HCl不是最高价含氧酸；
    D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8．

    解答 解：A．非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；
    B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；
    C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；
    D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
    B．石油的裂化是为了得到乙烯和丙烯
    C．煤的干馏发生了化学变化
    D．实验室石油分馏时，在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管上口进水，下口出水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．改变0.1mol•L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示[已知δ（x）=$\frac{c（X）}{c（{H}_{2}A）+c（H{A}^{-}）+c（{A}^{2-}）}$]．下列叙述错误的是（　　）
    A．pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-）B．lg[K2（H2A）]=-4.2
    C．PH=2.7时，c（HA-）＞c（H2A）=c（A2-）D．pH=4.2时，c（HA-）=c（A2-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子
    B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
    C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
    D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物．实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．C的化学名称是三氟甲苯．
    （2）③的反应试剂和反应条件分别是浓硫酸、浓硝酸，并加热，该反应的类型是取代反应．
    （3）⑤的反应方程式为．吡啶是一种有机碱，其作用是吸收反应产生的氯化氢，提高反应转化率．
    （4）G的分子式为C11H11O3N2F3．
    （5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有9种．
    （6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其他试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于乙酸的说法中，错误的是（　　）
    A．乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体
    B．乙酸的分子式为C2H4O2，与甲酸（HCOOH）互为同系物
    C．乙酸不能被酸性高锰酸钾稀溶液氧化
    D．乙酸官能团的结构式为-COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量．已知：NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3．

    回答下列问题：
    （1）a的作用是平衡气压，以免关闭K1后圆底烧瓶内气压过大．
    （2）b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸．f的名称是冷凝管．
    （3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中；打开K2放掉水，重复操作2～3次．
    （4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸气进入e．
    ①d中保留少量水的目的是便于检验d装置是否漏气，同时起到液封，防止氨气逸出的作用．
    ②e中主要反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，e采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失，有利于铵根离子转化为氨气而逸出．
    （5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为$\frac{1.4cV}{m}$%，样品的纯度≤$\frac{7.5cV}{m}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象实验结论
    A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小
    B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化
    C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解
    D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含 Br2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

    （1）装置E的作是安全瓶，防止倒吸．装置F中为NaOH溶液．
    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择C
    A．蒸馏水                  B．饱和Na2SO3溶液
    C．饱和NaHSO3溶液          D．饱和NaHCO3溶液
    （3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是Fe2+、SO42-（填离子符号）．
    （4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是方案①，原因是SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色．
    （5）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是D中蓝色褪去，写出有关离子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

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