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    氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃ 反应获得。?

    （1）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是____________。?

    A.制汽轮机叶片　　　　　

    B.制有色玻璃?

    C.制永久性模具

    D.制造柴油机?

    （2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为_________________________。?

    （3）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为

    　　　　　　　　　　。?

    解析：由于氮化硅的硬度较大，所以通常用作制造柴油机的材料。?

    答案：（1）D?

    （2）Si3N4+12HF3SiF4↑+4NH3↑?

    （3）3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料．粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取．粉末状Si3N4对空气和水都不稳定，粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸；粉末状Si3N4与空气接触能产生N2和另外一种物质．但是，将粉末状Si3N4和适量MgO（难熔）在230℃1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料．
    （1）写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的反应方程式：
    3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
    3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
    ．
    （2）分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的方程式：
    Si3N4+9H2O═3H2SiO3+4NH3
    Si3N4+9H2O═3H2SiO3+4NH3
    ；
    Si3N4+3O2═3SiO2+2N2
    Si3N4+3O2═3SiO2+2N2
    ．
    （3）为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅在材料王国中具有举足轻重的位置．请解答下列试题：
    （1）硅的制备方法是制约太阳能发展的瓶颈，硅的制备原料是石英砂，石英与焦炭在高温电炉中反应可以制得硅．该反应的化学方程式是
     
    ，该反应的气体产物是一氧化碳，不是二氧化碳，其原因是
     
    ．
    （2）氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取．粉末状Si3N4对空气和水都不稳定．但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×l05Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2．
    ①写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式
     
    ；
    ②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该制造方法称为：
     
    ；反应的化学方程式为
     
    ；该法还可制造金刚石薄膜，反应的化学方程式为
     
    ．
    ③在Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成
     
    物质．热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅(Si3N4)是一种非氧化物高温陶瓷结构材料，粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3的混合物反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但是，将粉末状Si3N4和适量MgO在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密闭容器中热处理，可以得到表面结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体高温结构材料。

    (1)写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的反应方程式。?

    (2)分别写出粉末状Si3N4和H2O、O2反应的方程式。?

    (3)为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？?????

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

    ①光导纤维的主要成分是______________；

    ②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_____________________。

    (2)氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si3N4和适?量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185℃?的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2。

    ①经过热处理的Si3N4,其晶体类型为___________________________________；

    ②写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式：____________________________；

    ③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成_______物质。热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是______________。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年甘肃省高三第三次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    (14分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)

    (1)上述反应氧化剂是          ，已知该反应每转移1mole—，放出132.6kJ的热量，该方程式的∆H =                  。

    (2)能判断该反应(在体积不变的密闭容器中进行)已经达到平衡状态的是            。

           A．焦炭的质量不再变化                B．N2和CO速率之比为1:3

           C．生成6molCO同时消耗1mol Si3N4     D．混合气体的密度不再变化

    (3)该反应的温度控制在1300-1700oC的原因是                              。

    (4)某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，则0—20 min内N2的平均

    反应速率                   ，在平衡混合气体中CO的体积分数是             。

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    35

    40

    45

    N2浓度

    /mol·L-1

    4.00

    3.70

    3.50

    3.36

    3.26

    3.18

    3.10

    3.00

    3.00

    3.00

    CO浓度

    /mol·L-1

    0.00

    0.90

    1.50

    1.92

    2.22

    2.46

    2.70

    —

    —

    —

     

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