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    13．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，其有效成分为Ca（ClO）2．制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

    分析 氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，结合反应的方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O解答该题．

    解答 解：氯气与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，
    故答案为：Ca（ClO）2；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

    点评 本题主要考查卤素元素的单质和化合物的性质，题目难度不大，注意氯气、次氯酸及其盐的性质和用途，学习中注意了解漂白粉的组成和性能．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）．

    （1）B装置的作用吸收A中挥发出的HCl．
    （2）C装置为02的发生装置，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （3）D装置可除去C装置中未反应的某气体，反应的离子方程式为2OH-+CO2═CO32-+H2O．
    （4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量CaCl2或BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．阿司匹林（）是应用最广的解热镇痛药．通过乙二醇把阿斯匹林连接在高聚物E上，可制成缓释长效阿斯匹林．其合成过程如下：

    已知：
    完成下列填空：
    （1）写出反应类型．反应①加成反应，反应②缩聚反应．
    （2）1mol缓释阿斯匹林最多可与含4nmolNaOH的溶液反应．
    （3）C→D过程中可能生成多种副产物．写出下列副产物的结构简式：含一个六元环；；聚合物．
    （4）写出两种满足下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式任意2种．
    ①分子中有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上的一硝基取代物有2种．
    （5）设计一条用乙烯的同系物合成E的合成路线．
    （合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$ B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
    （6）反应③中若将醋酸酐换成醋酸，则得不到阿斯匹林．这说明酚羟基不能与羧酸反应形成酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出符合分子式为C7H6O2，且属于芳香族化合物的有机物的结构简式除外，还有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　）
    A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
    B．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀硅酸
    C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
    D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的溶液中，加入淀粉溶液时，溶液颜色无变化；再滴加氯水，溶液会变蓝的是（　　）
    A．NaClB．NaBrC．KID．I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，试剂为氯气或氯水，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；除去FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，试剂为铁粉，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．（1）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
    ①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd．
    a．υ（O2）正=2v（SO3）逆
    b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    ②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则υ（O2）=0.036mol•L-1•min-1；若继续通入0.4molSO2和0.2molO2则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.54mol＜n（SO3）＜0.6mol．
    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）（1）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T/°C165175185195
    K111.974.150.634.8
    ①△H＜ 0 （填“＞”、“＜”或“=”）
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）$\frac{{n（N{H_3}）}}{{n（C{O_2}）}}=x$，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（a）的关系．a随着x增大而增大的原因是NH3的量增大，平衡正向移动，则增大CO2的转化率．
    （3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为32%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中，化学键全部为共价键的是（　　）
    A．NH4Cl  CO2   NeB．O2      KF    SO2
    C．HCl   CH3CH2OH   CH4D．Na202    N2    H20

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