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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

    A. 将1.0 mol KF溶于水,溶液中阴离子数目小于1.0NA

    B. 质量均为1.7g的OH-和-OH,所含质子数目均为0.9NA

    C. 1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后阴离子总数为2NA

    D. 60gSO2晶体中,含有[SiO4]四面体结构单元的数目为NA

    【答案】A

    【解析】

    A、氢氟酸是弱酸，将1.0 mol KF溶于水，氟离子水解量等于生成氢氧根离子的量，溶液中阴离子数目缺少溶液的体积，无法计算，故A错误；

    B、电子质量忽略不计，质量均为1.7g的OH-和-OH，所含质子数目均为0.9NA，故B正确；

    C、Na2O2 中过氧根离子是原子团，1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后阴离子总数为2NA，故C正确；

    D、n（SiO2）=60g/60g·mol－1=1mol，每个Si原子和四个O原子形成四面体结构，所以60gSiO2晶体中Si原子个数为NA，所含[SiO4]四面体数为NA，故D正确；

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为__________；漂白粉的有效成分是____________（填化学式）。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是_______。

    （2）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：

    ①写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：______________________。

    ②自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：_____________。检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用_________（填化学式），现象是_________________________。

    （3）在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是_______，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，若有7.3g HCl被氧化，则转移的电子数为_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关23592U和23892U的说法正确的是(　　)

    A. 23592U和23892U互为同位素B. 23592U和23892U的质量数相同

    C. 23592U和23892U是同一种核素D. 23592U和23892U的核外电子数和中子数均为92

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫氰化钾(KSCN)是常用的化学试剂，常用做Fe3＋的指示剂，加入后产生血红色絮状络合物。配制的硫氰酸盐(硫氰化物)溶液，还可以用于鉴别Fe3＋和Cu2＋。某实验小组同学设计实验，用KSCN探究Cu和Fe2(SO4)3溶液反应后的产物。已知：

    i.Cu2＋可与SCN－反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2；

    ii.(SCN)2被称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄绿色；(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。

    实验Ⅰ：取少量反应后的清液于试管中，滴加2滴1mol·L－1KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去，继续滴加数滴KSCN溶液后，溶液又变为红色。

    （1）依据现象可判断白色沉淀为____，生成该沉淀的离子方程式为____。

    实验Ⅱ：该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验：

    试管内试剂

    实验现象

    第1组：2 mL 0.1 mol·L－1CuSO4、2 mL水、3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液

    短时间内无明显变化，溶液颜色仍为蓝色，1小时后有少量白色沉淀生成

    第2组：2 mL 2 mL水、3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液

    无明显变化

    第3组：2 mL 0.1 mol·L－1CuSO4、2 mL 0.2 mol·L－1FeSO4、3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液

    立刻产生白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去

    （2）①根据现象可得到的结论为____，写出第3组实验中溶液局部变红的离子方程式：_______。

    ②取第1组实验充分反应并过滤后的少量清液于试管中，加入过量KOH溶液后，试管中溶液的颜色变为__色，写出发生反应的化学方程式：_____。

    （3）有的同学认为实验Ⅱ不能充分证明其结论，并补充实验如下：

    取2mL0.1mol·L－1Fe2(SO4)3于试管中，滴加3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液，一段时间后，溶液颜色仍为红色且无白色沉淀生成，滴加2 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液于试管中，溶液颜色仍为红色，1小时后产生少量白色沉淀，该实验现象可得出的结论为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2和CO2在化学性质上既有相同点也有不同点。下列溶液：

    ①BaCl2溶液； ②H2S溶液； ③澄清石灰水；

    ④酸化的Ba(NO3)2溶液； ⑤品红溶液； ⑥Na2SiO3溶液；

    ⑦酸性KMnO4溶液； ⑧紫色石蕊溶液

    不能用于鉴别SO2和CO2气体的是

    A．①③⑥⑧ B．①③④⑥ C．②③⑥⑧ D．①④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    +2

    +3

    +5、+3、-3

    -2

    下列叙述正确的是（ ）

    A. X、Y元素的金属性X＜Y

    B. W在同族元素所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性中最强

    C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为：NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是

    A. 与水反应时，水作氧化剂B. NH5中N元素的化合价为+5价

    C. 1 mol NH5中含有5NA个N—H键D. 与乙醇反应时，NH5被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）

    A. NaNO3B. Na2CO3C. Fe2（SO4）3D. FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100 mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4 mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2 mol/L。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为 (　　)

    A. 0.15 mol/L B. 0.3 mol/L

    C. 0.225 mol/L D. 无法计算

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