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    下列物质中，可用做内燃机的抗冻剂的是

    [　　]

    A．乙醇
    B．乙二醇
    C．异丙醇
    D．丙三醇
    答案：B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
    A：
    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac
    请回答下列问题：
    （1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）写出基态Cu+的核外电子排布式
     
    ．
    （3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为
     
    ．
    （4）写出与CO互为等电子体的离子
     
    ．（任写一个）
    （5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子轨道的杂化类型分别为
     
    ；1mol尿素分子中，σ键的数目为
     
    ．
    （6）铜金合金形成的晶胞如图1所示，其中Cu、Au原子个数比为
     
    ．
    B：
    对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到．
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    实验室可利用如图2实验装置合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：
    1在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．
    2将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
    ③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
    ④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干．（说明：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100℃时可溶解6.67g．）
    试回答填空．
    （1）装置中冷凝管的作用是
     
    ．
    （2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
    B．此处也可以改用水浴加热
    C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中
    （3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是
     
    ．
    （4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先
     
    ，然后
     
    ，以防倒吸．
    （5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是
     
    ．每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：素质教育新教案　　高中化学·二年级·第二册（上册） 题型：058

    “喷泉”是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．

    (1)做氨的喷泉实验时，若要在图(a)装置中收集一瓶氨气，氨气应由________口进入，原因是________．为了证明烧瓶充满氨气，可用________检验，观察到的现象是________或用________检验，观察到的现象是________．

    (2)某学生做喷泉实验时，用向下排空气法在体积为V mL的烧瓶中收集氨气，最后所得气体对氢气的相对密度为10.5，将此充满气体的烧瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度停止．则在同温同压下瓶内剩余气体的体积为________ mL．

    (3)如图(b)为化学数字中所用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉是________(填序号)；

    ①HCl和H2O　　②O2和H2O　　③NH3和H2O　　④CO2和NaOH溶液

    (4)某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了图(c)所示的装置．在图(c)所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________(填序号)

    ①Cu和稀H2SO4　　　　②NaHCO3和NaOH溶液

    ③CaCO3和稀H2SO4　　④NH4HCO3和稀盐酸

    (5)在图(c)锥形瓶外放一水槽，瓶内加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中可以加入的物质可以是________(填序号)

    ①浓H2SO4　　②食盐

    ③硝酸钾　　　④硫酸铜

    (6)比较图(b)和图(c)两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图(b)是________上部烧瓶内压强；图(c)________下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小”)．城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述________(填“图(b)”或“图(c)”)装置的原理相似．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省西安市高三第四次质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式： 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)。请按要求回答下列问题：

    （1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

    ①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________（填操作名称）。

    ②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。

    （3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强(kPa)

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度(×10－3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

     

    ①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。

    A．

    B．密闭容器内物质总质量不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变

    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②该分解反应的焓变ΔH______0（填 “>”、“=”或“<”），25.0℃时分解平衡常数的值＝__________。

    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_________（填“增加”,“减少”或“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市河西区高三总复习质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式： 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)。请按要求回答下列问题：

    （1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

    ①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________（填操作名称）。

    ②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。

    （3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积

    忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强(kPa)

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度(×10－3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

     

    ①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。

    A．

    B．密闭容器内物质总质量不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变

    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②该分解反应的焓变ΔH______0（填“>”、“=”或“<”）。

    25.0℃时的分解平衡常数的值＝__________________________。

    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_________（填“增加”,“减少”或“不变”）。

    （4）图2中反应器用冰水冷却的原因是_____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素（前20号元素）的核电荷数依次增大，C是地壳中含量最高的元素，D的最高价氧化物的水化物分别能与E、F的最高价氧化物的水化物反应，E的最外层电子数是最内层电子数的3倍，F的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等，A与F具有相同的最外层电子数，F元素是化学肥料中一种重要元素。B元素的一种同素异形体为硬度最大的单质。试回答下列问题：

    （1）某分子由A、B两元素组成且原子个数之比为11，其相对分子质量小于30，该分子的结构式            。

    （2）D、E、F三种元素的原子半径由大到小顺序是           。（用元素符号表示）

    （3）由C、D、E、F四种元素构成的盐，可用做净水剂，也可用于制作膨化食品。该盐的化学式为            ，将该盐溶液与Ba(OH)2按物质的量1:2混合反应，请完成有关的离子方程式                                                        。

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