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    3．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•H2O可用于摄影和蓝色印刷．某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
    步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成
    二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过
    滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4-，
    被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2mL．
    （1）加入锌粉的目的是还原Fe3+为Fe2+
    （2）实验步骤二中加KMnO4的溶液的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．

    分析 （1）锌粉能与Fe3+反应，加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+；
    （2）草酸与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应，生成二氧化碳、锰离子和水．

    解答 解：（1）向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液完全由黄色变为浅绿色，说明加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+；
    故答案为：还原Fe3+为Fe2+；
    （2）草酸与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应，生成二氧化碳、锰离子和水，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，
    故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．

    点评 本题主要考查实验的基本操作及其计算，注意基础实验知识的积累，把握实验步骤、原理和注意事项等问题，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．原子半径：X＜W＜Z＜Y
    B．简单氢化物的稳定性：X＞W＞Z
    C．氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸分子式为H2WX3
    D．X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1：2

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    A．还原反应B．氧化反应C．加成反应D．聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    取一定量的该烃，使其完全燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水增重，石灰水增重17.6g．经测定，该烃（气体）的密度是同种情况下氢气的14倍．请回答：
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    ②0.1mol该烃能与16克溴起加成反应；加成产物需0.4mol溴蒸汽完全取代．
    ③该塑料的结构简式是，名称是聚乙烯．
    （2）某芳香烃的分子式为C8H10，它的苯环上的一氯取代物有3种．请回答：
    ①该芳香烃两种可能的结构简式是、．
    ②若使上述芳香烃与氯的取代反应发生在支链上，采用的反应条件是光照．
    ③苯与浓硝酸反应生成硝基苯的化学方程式为．属于取代反应反应类型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟150g含MnO2的软锰矿石反应（杂质不参加反应），制得的氯气在标准状况下体积为33.6L．求：
    （1）参加反应的HCl的物质的量
    （2）这种软锰矿石中MnO2的质量分数
    （3）化合价改变的氯元素的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质
    C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥
    D．配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量HCl以防水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序：只闭合K3＞只闭合K1＞都断开＞只闭合K2
    B．只闭合K3，正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-
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    12．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
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    B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合，生成物中含有NA个分子
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