练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    m g铜粉与铁粉的混合物与足量硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下n L O2混合，恰好能被水完全吸收．则m和n 的关系可能是（　　）
    A、n＞0.3mB、n＜0.175mC、0.175m＜n＜0.3mD、无法确定
    分析：铜粉与铁粉的混合物与足量硝酸在一定条件下充分反应生成硝酸铜、硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物再与O2混合恰好被水完全吸收生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子物质的量等于氧气获得的电子物质的量，再根据极限法解答，全为Cu时金属提供的电子最少，全为Fe时金属提供的电子最多，据此列不等式解答．
    解答：解：铜粉与铁粉的混合物与足量硝酸在一定条件下充分反应生成硝酸铜、硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物再与O2混合恰好被水完全吸收生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子物质的量等于氧气获得的电子物质的量=
    nL
    22.4L/mol
    ×4=
    n
    5.6
    mol，
    全为Cu时金属提供的电子最少，提供电子物质的量=
    mg
    64g/mol
    ×2=
    m
    32
    mol，全为Fe时金属提供的电子最多为
    mg
    56g/mol
    ×3=
    3m
    56
    mol，故
    m
    32
    mol＜
    n
    5.6
    mol＜
    3m
    56
    mol，整理得0.175m＜n＜0.3m，故选C．
    点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意理解电子转移守恒与极限法的利用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备 FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如下图所示，A中放有m g废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。

    填写下列空白：

    (1)如何检查装置A的气密性：________________________。

    (2)滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是_____________

    ___________________。

    (3)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3·6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是_______________________________________________________。

    (4)用该法制得的晶体中往往混有Fe (NO3)3，为了制得较纯净的FeCl3·6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成________________________________________。

    (5)若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V (已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为__________(用含m、V的代数式表示)，请在框图C中画出必要的装置。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案