Question

关于实验室制取乙酸乙酯的实验操作方法和反应原理的描述中，不正确的是（　　）

• A、加入沸石的作用是为了防止液体暴沸
• B、加热温度不宜过高是为了防止乙醇和乙酸的挥发
• C、馏出物收集在饱和Na₂CO₃溶液上方，是为了除去乙酸乙酯中的乙醇和醋酸
• D、反应过程中乙酸断氢原子（-H），乙醇断羟基（-OH）

Answer 1

分析：A．为防止液体暴沸，应加入碎瓷片；
B．加热温度过高，副反应增多影响产率；
C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收；
D．酯化反应的本质是酸脱羟基醇脱氢原子；

解答：解：A．乙酸乙醇沸点低，防止加热时液体暴沸，须加沸石，故A正确；
B．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，温度需保持在60℃～70℃左右，如果温度过高，会生成乙醚等其它物质，如乙醇和浓硫酸在140℃时会发生分子间脱水生成乙醚，在170℃时会生成乙烯和水，故B错误；
C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收，用饱和碳酸钠溶液可将乙酸乙酯和乙醇、乙酸分离，故C正确；
D．羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，故D错误；
故选BD．

点评：本题考查乙酸乙酯的制取，注意把握乙酸、乙醇、乙酸乙酯的性质以及乙酸乙酯制备方法，题目难度不大．