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有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③.甲、乙、丙三同学各取一种样品,加强热充分反应,测定各样品中氧化铜的量.

(1)甲取样品①强热,若所得固体为金属铜,将其置于足量的稀硝酸中微热,产生1.12L气体(标准状况),则样品①中氧化铜的质量为   g.

(2)乙取样品②ag强热,生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊.再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热,充分反应后,有bg固体剩余,该剩余固体的化学式为C.样品②中氧化铜质量为   g

(以含a、b的代数式表示).

(3)丙称量样品③强热后剩余的固体,质量比原样品减小了cg,若该固体为金属铜,则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为   


考点:  有关混合物反应的计算.

分析:  (1)Cu和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,生成的气体是NO,n(NO)==0.05mol,根据转移电子相等计算n(Cu),再根据Cu原子守恒计算n(CuO)、m=nM计算氧化铜的质量;

(2)乙取样品②ag强热,生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊,说明生成的气体是CO而不是CO2,则C过量、CuO不足量,Cu和稀硝酸反应、C和稀硝酸不反应,所以bg固体是C,参加反应的CuO和C的质量=(a﹣b)g,二者反应方程式为CuO+CCu+CO↑,根据方程式计算CuO的质量;

(3)丙称量样品③强热后剩余的固体,质量比原样品减小了cg,减少的质量为O、C的质量,生成的气体可能是CO或CO2,采用极值法结合关系式计算CuO的物质的量.

解答:  解:(1)Cu和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,生成的气体是NO,n(NO)==0.05mol,根据转移电子相等得n(Cu)==0.075mol,根据Cu原子守恒得n(CuO)=n(Cu)=0.075mol,m(CuO)=0.075mol×80g/mol=6.0g,

故答案为:6.0;

(2)乙取样品②ag强热,生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊,说明生成的气体是CO而不是CO2,则C过量、CuO不足量,Cu和稀硝酸反应、C和稀硝酸不反应,所以bg固体是C,参加反应的CuO和C的质量=(a﹣b)g,二者反应方程式为CuO+CCu+CO↑,

设CuO的质量为x,

CuO+CCu+CO↑   (CuO+C)

80                                     92

x                                       (a﹣b)g

80:92=x:(a﹣b)g

x==

故答案为:C;

(3)丙称量样品③强热后剩余的固体,质量比原样品减小了cg,减少的质量为O、C的质量,生成的气体可能是CO或CO2

CuO+CCu+CO↑

2CuO+C2Cu+CO2↑,

假设生成的气体是CO,根据方程式得n(CuO)=n(CO)==mol,

假设生成的气体是CO2,根据方程式得n(CuO)=n(CO2)==mol,

实际上生成的气体介于二者之间,所以

故答案为:

点评:  本题考查混合物的计算,侧重考查分析计算能力,明确反应前后改变的物理量成分是解本题关键,难点是(3)题采用极值法分析解答,题目难度中等.


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