有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③.甲、乙、丙三同学各取一种样品,加强热充分反应,测定各样品中氧化铜的量.
(1)甲取样品①强热,若所得固体为金属铜,将其置于足量的稀硝酸中微热,产生1.12L气体(标准状况),则样品①中氧化铜的质量为 g.
(2)乙取样品②ag强热,生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊.再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热,充分反应后,有bg固体剩余,该剩余固体的化学式为C.样品②中氧化铜质量为 g
(以含a、b的代数式表示).
(3)丙称量样品③强热后剩余的固体,质量比原样品减小了cg,若该固体为金属铜,则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为 .
考点: 有关混合物反应的计算.
分析: (1)Cu和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,生成的气体是NO,n(NO)==0.05mol,根据转移电子相等计算n(Cu),再根据Cu原子守恒计算n(CuO)、m=nM计算氧化铜的质量;
(2)乙取样品②ag强热,生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊,说明生成的气体是CO而不是CO2,则C过量、CuO不足量,Cu和稀硝酸反应、C和稀硝酸不反应,所以bg固体是C,参加反应的CuO和C的质量=(a﹣b)g,二者反应方程式为CuO+CCu+CO↑,根据方程式计算CuO的质量;
(3)丙称量样品③强热后剩余的固体,质量比原样品减小了cg,减少的质量为O、C的质量,生成的气体可能是CO或CO2,采用极值法结合关系式计算CuO的物质的量.
解答: 解:(1)Cu和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,生成的气体是NO,n(NO)==0.05mol,根据转移电子相等得n(Cu)==0.075mol,根据Cu原子守恒得n(CuO)=n(Cu)=0.075mol,m(CuO)=0.075mol×80g/mol=6.0g,
故答案为:6.0;
(2)乙取样品②ag强热,生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊,说明生成的气体是CO而不是CO2,则C过量、CuO不足量,Cu和稀硝酸反应、C和稀硝酸不反应,所以bg固体是C,参加反应的CuO和C的质量=(a﹣b)g,二者反应方程式为CuO+CCu+CO↑,
设CuO的质量为x,
CuO+CCu+CO↑ (CuO+C)
80 92
x (a﹣b)g
80:92=x:(a﹣b)g
x==,
故答案为:C;;
(3)丙称量样品③强热后剩余的固体,质量比原样品减小了cg,减少的质量为O、C的质量,生成的气体可能是CO或CO2,
CuO+CCu+CO↑
2CuO+C2Cu+CO2↑,
假设生成的气体是CO,根据方程式得n(CuO)=n(CO)==mol,
假设生成的气体是CO2,根据方程式得n(CuO)=n(CO2)==mol,
实际上生成的气体介于二者之间,所以,
故答案为:.
点评: 本题考查混合物的计算,侧重考查分析计算能力,明确反应前后改变的物理量成分是解本题关键,难点是(3)题采用极值法分析解答,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:
已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是()
A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量
B. 该反应热△H=+(a﹣b)kJ•mol﹣1
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键,放出a kJ能量
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯中.在(1)中加入无水CaCl2,在(3)中加入NH4Cl晶体,(2)中不加任何物质,发现(1)中NO2红棕色变深,(3)中NO2红棕色变浅,下列叙述不正确的是()
A. CaCl2溶于水时放出热量 B. 烧瓶(1)中气体的压强增大
C. NH4Cl溶于水时放出热量 D. 烧瓶(3)中气体的压强减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列化学实验操作或事故处理方法正确的是( )
| A. | 不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 |
| B. | Hg(NO3)2溶于水,可将含有Hg(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 |
| C. | 电线短路失火时,要用水灭火 |
| D. | 稀 NaOH 溶液浓硫酸溅到皮肤上,立即用浓硫酸洗涤 |
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