【题目】利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是( )
A.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应,并能与盐酸反应生成有机盐
B.Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可使酸性KMnO4溶液褪色
C.1 mol X与足量NaOH溶液反应,最多消耗4 mol NaOH
D.X结构中有1个手性碳原子
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【题目】药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤,其合成路线如图所示:
已知:
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.RCOOHRCOCl(R表示烃基)
(1)反应①的反应类型是__。
(2)反应②的化学方程式:__。
(3)C的核磁共振氢谱图中有__个峰。
(4)反应③的化学方程式:__。
(5)F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能团:__。
(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式(不考虑-O-O-或结构):__。
a.苯环上的一氯代物有两种
b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
(7)已知:(R、R′为烃基)。以2-溴丙烷和乙烯为原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成路线__(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件。
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【题目】氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料,在许多领域有广泛应用,前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。
查阅资料:①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4C1溶液共热制N2:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O
②工业制氮化铝:Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO,氮化铝在高温下能水解。
③AlN与NaOH饱和溶液反应:AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3↑。
I.氮化铝的制备
(1)实验中使用的装置如上图所示,请按照氮气气流方向将各仪器接口连接:e→c→d→___(根据实验需要,上述装置可使用多次)。
(2)B装置内的X液体可能是____,E装置内氯化钯溶液的作用可能是_____。
Ⅱ.氮化铝纯度(含Al2O3、C杂质)的测定
(方案i)甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去),且不考虑NH3在NaOH浓溶液中的溶解。
(3)为准确测定生成气体的体积,量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是___。
a.CCl4 b.H2O c. NH4Cl饱和溶液 d. 植物油
(4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通,对所测AlN纯度的影响是____(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(方案ii)乙同学认为上述方案不可行,设计以下步骤测定样品中AlN的纯度。
(5)步骤②通入过量_____(填化学式)气体。
(6)步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有______。
(7)样品中AlN的纯度是_____(用含m1、m2、m3的表达式表示)。
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【题目】Na3OCl是一种良好的离子导体,具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题:
(1)基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态,写出该激发态价层电子排布式_____________
(2)锌和镉位于同副族,而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态:①锌:[Ar]3d104s2、②锌:[Ar]3d104s1、③铜:[Ar]3d104s1、④铜:[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是_________(填字母)。
A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②
(3)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物,其中Cl2O2能破坏臭氧层。
①Cl2O2的沸点比H2O2低,原因是____。
②O3分子的中心原子杂化类型为______;与O3互为等电子体的是______(任意写一种)。
(4)Na3OCl可由以下方法制得:2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑,在该反应中,形成的化学键有_____(填标号)。
A.金属键 B.离子键 C.配位键 D.极性键 E.非极性键
(5)Na3OCl晶体属于立方晶系,其晶胞结构如图所示。已知:晶胞参数为anm,密度为dg·cm3。
①Na3OCl晶胞中,O位于各顶点位置,Cl位于______位置。
②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=_____(列计算式)。
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【题目】过氧化氢是重要的化工产品,广泛应用于化学合成、医疗消毒等领域。
(1)过氧化氢的电子式为_____________。
(2)工业上电解硫酸氢盐溶液得到过二硫酸盐(),过二硫酸盐水解生成H2O2溶液和硫酸氢盐,生成的硫酸氢盐可以循环使用。电解硫酸氢盐溶液时阳极的电极反应式为_______。写出过二硫酸盐水解的离子方程式________。
(3)298K时,实验测得反应在不同浓度时的化学反应速率如表:
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
c(HI) /mol﹒L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 00.100 | 0.100 |
c(H2O2)/mol﹒L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
v//mol﹒L-1﹒s-1 | 0.007 60 | 0.015 3 | 0.022 7 | 0.015 1 | 0.022 8 |
已知速率方程为,其中k为速率常数。
根据表中数据判断:a=_______,b=________。
(4)“大象的牙膏”实验是将浓缩的过氧化氢与肥皂液混合,再滴加少量碘化钾溶液,即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。反应中H2O2的分解机理为:
慢
快
此反应过程中无催化剂和有催化剂的能量变化关系图像如图所示:
则表示慢反应的曲线是__________(填“a”或“b”)。
1mol H2O2分解放出热量98 kJ,则H2O2分解的热化学方程式为_________________。
(5)某科研团队研究体系(其中)氧化苯乙烯制取苯甲醛,反应的副产物主要为苯甲酸和环氧苯乙烷。一定条件下,测得一定时间内温度对氧化反应的影响如图:
注:■苯乙烯转化率 ●苯甲醛选择性
①80℃时苯乙烯的转化率有所降低,其原因可能是_______。
②结合苯乙烯的转化率,要获得较高的苯甲醛产率,应该选择的温度为_______。
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【题目】利用和制备的原理为:
①
②
已知:A、B均为有机物,两个反应均能自发进行;NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A.B为和制备的催化剂
B.1mol与足量的B在一定条件下发生反应②,共转移2NA个电子
C.反应①的反应物的总能量大于产物的总能量
D.标准状况下,22.4L含NA个分子
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【题目】25℃时,用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1CH3COOH溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是( )
A.0.1molL-1CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)<10-7molL-1
B.V1<20
C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.二者等体积混合时,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
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【题目】化学式为C6H12的烃有多种同分异构体,对于其中主链上有4个碳原子且只有一个支链的烯烃,下列说法不正确的是( )
A.该烃的名称为2—乙基—1—丁烯
B.该烃与氢气发生加成反应得到的烷烃的名称为3-甲基戊烷
C.该烃能使溴的四氯化碳溶液褪色,不能与溴发生取代反应
D.该烃能在一定条件下与HCl发生加成反应,得到两种卤代烃
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【题目】25℃时,三种酸的电离平衡常数如下:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K14.3×10-7 K25.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列问题:
(1)一般情况下,当温度升高时,Ka__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是__(填序号);
a.COb.ClO-c.CH3COO-d.HCO
(3)下列反应不能发生的是__(填序号)
a.CO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO
(4)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数__(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)醋酸的电离平衡常数;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)__醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是___。
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