练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
    分析：A、一水合氨属于弱电解质，离子方程式中保留分子式；
    B、反应生成了硫酸钡沉淀和弱电解质水；
    C、反应的实质是氢离子和氢氧根离子的反应；
    D、醋酸属于弱电解质，离子方程式中保留分子式．
    解答：解：A、盐酸和氯化氢反应生成了铵离子和水，反应的离子方程式为：NH3?H2O+H+═NH4++H2O，不能够用离子方程式H++OH-=H2O表示，故A错误；
    B、稀硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++3OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能够用离子方程式H++OH-=H2O表示，故B错误；
    C、硝酸和氢氧化钠都是可溶性的强电解质，反应生成了水和可溶性的硝酸钠，反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C正确；
    D、醋酸是弱酸，离子方程式中保留分子式，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，不能够用离子方程式H++OH-=H2O表示，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程的书写，题目难度中等，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，要求学生掌握离子方程式的书写方法，该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：连州中学2007届高三第二次月考、化学试卷 题型：022

    写出下列反应的离子方程式．

    (1)

    试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程都可用“Ba2+＋SO42－＝＝BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)________．

    (2)

    溴化碘的分子式为IBr，它跟水反应的化学方程式为H2O＋IBr＝＝HBr＋HIO，若将其改写成离子方程式应为________．

    (3)

    在淀粉KI溶液中加入适量稀硫酸，再滴加少量NaClO溶液，溶液即变蓝色，写出该反应的离子方程式________．在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，写出该反应的离子方程式________．从以上实验可知ClO－，I2，SO32－的氧化性由强到弱的顺序是________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （分）高铁酸钾是一种重要的水的处理剂，实验可用下列流程制取高铁酸钾，

    ⑴NaClO溶液中加入NaOH固体形成碱性环境。

    ⑵将研磨的Fe(NO3)3 少量多次的加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。

    采用少量多次加入，其目的是___________________________；该反应的离子方程为：

    _____________________________________。

    ⑶将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤的粗产品。该反应的化学方程式为：_____________________________。

    ⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗涤以除去水份和KNO3、KCl、KOH等杂质。

    ⑸在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO2)氧化为铬酸盐(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色。现称取5.000 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，用去标准溶液33.33 mL。

        ①滴定时适宜选用的滴定管是：         (a、酸式，b、碱式)。

    ②计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为_________________。

    ③若上述过程中，测得的样品中高铁酸盐的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有__________         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下图所示为实验室制取少量溴苯的装置，完成下列问题：

    （1）烧瓶A中装的物质为____________________________________，发生反应的化学方程

    式为________________________________。

    （2）导管B的主要作用是______________________________________________。

    （3）导管C处附近会出现白雾，其原因是

    ____________________________________________。

    （4）反应后，向锥形瓶中滴加AgNO3溶液时，观察到的现象是_____________________，相应的离子方程式为______________________________________________。

    （5）反应后，将烧瓶A中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯底部有___________色的油状液体，带颜色的原因是________________________________，可用__________________的方法将颜色除去。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省中大附中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （13分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
    （1）工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下：

    N2
    		O2
    		Ar
    		CO2
    —196°C
    		—183°C
    		—186°C
    		—78°C
    现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是                 。
    （2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是       色的气体，        （填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应。NO2与水反应的化学方程式为                                                。
    （3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。
    ①制取氨气的化学方程为                                                  ；
    ②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为     g。
    （4）已知：4NH3+6NO5N2+6 H2O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

     

     

    若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。
    ①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为                              ；
    ②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是                      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省望江县高三上学期第二次月考化学试卷 题型：实验题

    （12分） 为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。

    （1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程

    式是________________________________________，

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液

    将I2还原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                 。

    (3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

    某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图所示实验步骤进行实验。

    请回答下列问题：

    ①写出B和C的化学式：B             ，C                 。

    ②滴定时，判断滴定达到终点的现象是                                   。

    ③KIO3的质量分数是                                 （列出计算式）。

    ④使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是（填写字母）            

    A  过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧

    B  在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长

    C  沉淀灼烧不彻底

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案