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【题目】已知: (其中R、R1、R2、R3和R4均表示烃基)
今有A~K等11种不同的有机物,它们之间的转化关系如下.
其中A为烃,1mol A可得2mol B.

请回答下列问题:
(1)指出反应的类型:①
(2)E的系统命名为
(3)A的结构简式为
(4)J(C10H12O2)有多种同分异构体.若J中苯环上只有两个取代基并处于对位,且1mol J能与含2mol NaOH的溶液完全反应,写出满足上述要求的J的有种可能结构简式.

【答案】
(1)消去反应
(2)1﹣氯丙烷
(3)(CH32C=C(CH32
(4)4
【解析】解:A为烃,1mol A可得2mol B,根据已知信息可知A分子应该是结构对称的.G与苯反应生成H,H可以最终转化为 ,这说明G中含有3个碳原子,因此A中应该含有6个碳原子.B能与氢气发生加成反应生成C,C既能与氯化氢发生反应,也能在浓硫酸的作用下发生消去反应生成D,因为D能与氯化氢在催化剂的作用下反应,这说明该反应应该是加成反应,即D中含有碳碳双键,所以C中含有羟基.由于A的结构是对称的,则根据 结构可知,A的结构简式应该是(CH32C=C(CH32 , B应该是 ,C是 ,D是CH2=CHCH3 , E是卤代烃,在氢氧化钠溶液中水解生成F是醇.G是CH3CH(Cl)CH3 , G与苯发生取代反应生成H,则H的结构简式为 .H与氯气发生苯环侧链上氢原子的取代反应,最后再通过卤代烃的消去反应生成 .H被酸性高锰酸钾溶液直接氧化生成I,则I是 .由于E与G的分子式相同但结构不同,因此E的结构简式为CH3CH2CH2Cl,则F的结构简式为CH3CH2CH2OH,苯甲酸与F通过酯化反应生成J为 .
(1.)根据以上分析可知①是 发生消去反应生成CH2=CHCH3 , 所以答案是:消去反应;
(2.)E的结构简式为CH3CH2CH2Cl,名称为1﹣氯丙烷,所以答案是:1﹣氯丙烷;
(3.)根据以上分析可知,A的结构简式为(CH32C=C(CH32 , 所以答案是:(CH32C=C(CH32
(4.)J(C10H12O2)有多种同分异构体,若J中苯环上只有两个取代基并处于对位,且1mol J能与含2mol NaOH的溶液完全反应,这说明分子中应该含有酯基,且酯基水解后又产生1个酚羟基,所以可能的结构简式有 ,所以答案是:4.

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是:

A. H原子形成1 molH-H键要吸收热量B. 所有燃烧反应都是放热反应

C. 有的化学反应没有能量变化D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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【题目】某实验小组进行物质漂白性的实验探究
(1).应用图1所示的方法实验,其中气体A的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气.回答下列问题:
①该项研究(实验)的主要目的是
②浓硫酸的作用是 , 与研究目的直接相关的实验现象是
③将石蕊试液滴到新制氯水中的现象
(2).为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质,还是SO2与水反应的产物H2SO3的作用,设计如图2装置进行实验:(图2中所用硫酸的质量分数为70%) ①为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色,请指出设计的实验装置图中两个明显的不足中的一个
②按照修改后的装置,实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时,经过一小时后,品红仍不褪色.这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致.所以,SO2 通过品红水溶液后,引起品红褪色的可能是 . (填化学式)

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【题目】某元素X 的最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n-2,则在某气态氢化物中,X 元素的化合价为:

A. 5n-12B. 3n-12C. 3n-6D. n-10

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【题目】实验室用如图1装置制取氯气,并用氯气进行实验.回答下列问题:
(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2 , 写出反应的化学方程式
(2)D中放入浓H2SO4 , 其目的是
(3)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到的现象是: , 对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是
(4)G处的现象是
(5)画出H处尾气吸收装置图并注明试剂
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生.某品牌消毒液包装上说明如图2. ①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气,写出反应的离子方程式:
②需“密闭保存”的原因
③分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因可能是
(7)现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒,药丸通常分内外两层.外层的优氯净 Cl2Na(NCO)3先与水反应,生成次氯酸起杀菌消毒作用;几分钟后,内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出,可将水中的余氯(次氯酸等)除去. ①亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为
②亚硫酸钠溶液在空气中易变质,请完整写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的实验操作方案

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【题目】用下列装置进行相应实脸,不能达到实验目的是(  )
A.如图装置可用于制备氢氧化亚铁
B.如图装置可用于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量
C.如图装置可用于检验氨气溶于水后显碱性
D.如图装置可用于CaCO3和稀盐酸反应制取少量的CO2气体

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【题目】将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀H2SO4反应,生成H2 2.8L(标准状况),原混合物的质量可能是(  )
A.2g
B.4g
C.10g
D.12g

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(
①lmol CH5+中含11NA个电子
②1mol﹣OH中含10NA个电子
③lmol C10H22分子中共价键总数为31NA
④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时,消耗氧分子数为NA
⑤1L 1mol/L碳酸钠溶液中含有CO32的个数为NA
⑥28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3NA个氢原子.
A.①④
B.②⑥
C.③④
D.②⑤

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【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料,为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与NaOH溶液反应)中AlN的含量,某实验小组设计了如下两种实验方案.已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3
(1)【方案1】取一定量的样品,用图1装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去).
图1C装置中球形干燥管的作用是
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置的气密性,再加入实验药品.接下来的实验操作是 , 打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.打开K1 , 通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是
(3)由于上述装置还存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见
(4)【方案2】按图2步骤测定样品中AlN的纯度: 图2步骤②生成沉淀的离子方程式为
(5)图2步骤③的操作是 . A1N的纯度是(用m1、m2表示).

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