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    10.6gNa2CO3与足量盐酸完全反应，生成CO2的质量是多少？需要HCl的物质的量是多少？
    10.6gNa2CO3的物质的量为
    10.6g
    106g/mol
    =0.1mol，则：
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    1 21
    0.1moln（HCl） n（CO2）
    所以n（HCl）=0.1mol×2=0.2mol，n（CO2）=0.1mol，
    二氧化碳的质量=0.1mol×44g/mol=4.4g，
    答：产生的CO2的质量为4.4g，需要HCl的物质的量为0.2mol．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，质量为5.4g，若将它与50g水完全反应，可收集气体1.12L（在标准状况下），试计算：
    （1）氧化钠的质量______
    （2）测得反应后所得溶液的密度为1.1g/cm3，则所得溶液的物质的量浓度为多少？（保留小数点后一位）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    100ml2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1：2．则：
    （1）写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式：______．
    （2）生成碳酸氢钠的物质的量为______mol．
    （3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少加入______ml后才会有CO2气体放出（不考虑CO2溶解在水中）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液稀释到500mL，再向其中加入足量铁粉，又放出13.44L（标准状况下）气体．
    （1）写出所发生反应的化学方程式
    （2）计算原浓硫酸的物质的量浓度
    （3）计算最终溶解的铁粉的质量．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的锌粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）．求
    （1）有多少克锌参加反应
    （2）该稀硫酸的物质的量浓度
    （3）参加反应的锌失去电子的物质的量．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    某单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则单质元素氧化后的化合价可能是（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1.92g铜放入20mL1.0mol?L-1的稀硝酸中，充分反应后，铜有剩余；再加入30mL1.0mol?L-1的稀硫酸，铜继续溶解，最后溶液中含Cu2+的物质的量为（　　）
    A．0.0075molB．0.015molC．0.020molD．0.030mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：1时，CO2和NaOH的物质的量之比为（　　）
    A．3：2B．3：4C．3：5D．1：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气．今欲制取氯气44.8L（标准状况下），需二氧化锰多少克？______被氧化的浓盐酸多少克？______．

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