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    （14分）下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G在常温下为气体，E遇淀粉变蓝，K是一种常用的食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．

    （1）B、I代表的物质化学式分别为_______________________。

    （2）写出反应②的离子方程式：② _______________________。

    （3）选出实验室保存C单质的注意事项_______________（A．无色瓶；B．棕色瓶；C．橡胶塞；D．玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：__________________________。

    （4）已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为 ____________（用化学式表示）

    （5）A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式____________________。

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    下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L的是

    A．将标准状况下22.4LHCl气体充分溶解在 1 L水中

    B．将10克质量分数为98%的H2SO4与990克H2O

    C．将8克SO3溶于水并配成1L溶液 （已知：SO3+H2O═H2SO4）

    D．将0.1molNa2O溶于2 LH2O中（已知：Na2O+H2O═2NaOH）

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    一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)?Cl2(g)

    +PCl3(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

    下列说法正确的是

    A．反应在前50 s内的平均速率为v(PCl3)=0.0032 moI·L－l·s－l

    B．保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c(PCl3)=0.11moI·L－l， 则正反应的△H<0

    C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，则反应达到平衡前v(正)<v(逆)

    D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，则反应达到平衡时PCl3的转化率为80%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质分类中，前者包括后者的是

    A．金属氧化物 化合物 B．溶液 胶体

    C．电解质 化合物 D．混合物 胶体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是

    A．1 mol S（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量小于297.0 kJ

    B．在相同条件下，SO2 （g）比SO3 （g）稳定

    C．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S（s）＋O2（g）SO3（g）ΔH＝＋395.7kJ·mol－1

    D．一定条件下1 mol SO2（g）和 mol O2（g）反应，生成1 mol SO3（l）放出热量大于98.7 kJ

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省福州市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是

    A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4 5Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3

    B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1 Fe2＋＋2Br－＋Cl2=Fe3＋＋Br2＋2Cl－

    C．n(MnO4－)∶n(H2O2)＝2∶3 2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

    D．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3 4Fe＋12H＋＋3NO3－===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O

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    25℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是

    A．实验甲所得溶液：c（Cl－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（MOH）

    B．将实验甲中所得溶液加水稀释后，变小

    C．a>0.10

    D．MOH的电离平衡常数可以表示为Kb =

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    海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

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    A．80% B．60% C．40% D．20%

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