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    【题目】时，氯水中部分含氯的物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

    A.新制氯水中持续通入，pH不断变小，溶液颜色不断变浅

    B.新制的的氯水中，

    C.时，的电离常数Ka的对数值为

    D.的氯水中加入NaOH溶液，主要发生的离子反应方程式为

    【答案】D

    【解析】

    A、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，反应的方程式为：，所以pH不断变小，溶液颜色变浅，选项A正确；

    B、氯水中电荷守恒，，所以，又HClO电离，所以，选项B正确；

    C、由电离可知，，所以的对数值为，选项C正确；

    D、由图可知随反应的进行次氯酸的浓减小，所以次氯酸是反应物；而次氯酸根离子的浓度增大，次氯酸根是生成物，所以的氯水中加入NaOH溶液，主要发生的离子反应方程式为，选项D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    实验结论

    A

    向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中一定含有

    B

    将气体通入溶液中

    无白色沉淀生成

    与溶液不反应

    C

    向某溶液中加入少量双氧水后，再滴加几滴KSCN溶液

    溶液变红色

    原溶液中可能含有

    D

    向某溶液中滴加稀盐酸

    有气泡产生

    原溶液中一定含有

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与对应的方程式不符合的是

    A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＞-57.4 kJ·mol－1

    B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4 (g)(无色) ΔH＜0

    C.甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

    D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2 ↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

    （1）元素名称: A ____________ B ____________ C ____________ D ____________。

    （2）写出AB2的电子式为___________。

    （3）用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

    （1） ClO2发生器中的离子方程式为 ，发生器中鼓人空气的作用可能是__________（选填序号）。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

    b．稀释ClO2以防止爆炸

    c．将NaClO3还原为ClO2

    （2）吸收塔内反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是_____________。

    （3）从“母液”中可回收的主要物质是 。

    （4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

    （5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验：

    准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L-lNa2S203标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018 年 5 月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：

    下列说法正确的是

    A.图中能量转化方式只有 2 种

    B.b 极发生的电极反应为：N2+6H＋+6e－= 2NH3

    C.H＋向 a 极区移动

    D.a 极上每产生 22.4L O2 流过电极的电子数为 2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是

    ①在中性溶液中，用溴将试样中氧化成，将过量的溴除去

    ②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使完全转化成

    ③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成，方程式为

    ④将生成的萃取到水层后用法处理

    ⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化

    ⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定，方程式为：

    经过上述放大后，则溶液中浓度放大为原溶液中浓度的（设放大前后溶液体积相等）

    A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。

    反应时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    2

    1

    5

    1.2

    10

    0.4

    15

    0.8

    下列说法不正确的是

    A.前 5 min 的平均反应速率为v(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

    B.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)时， v正 > v逆

    C.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ的热量

    D.相同条件下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为 40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np2；D－的核外电子构型与Ar相同。

    (1)写出A、C、D的元素符号：A________，C________，D________。

    (2)写出B元素电子的电子排布式________；D元素电子的电子排布图______________。

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