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    2．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）
    A．
    干燥Cl2    		B．
    称量NaOH    		C．
    稀释浓硫酸    		D．
    制取蒸馏水

    分析 A．氯气可用浓硫酸干燥，气体从长导管进入；
    B．氢氧化钠不能在容量瓶中溶解；
    C．温度计位置以及水的进出方向错误；
    D．称量时药品应放在左盘，氢氧化钠应放在小烧杯中称量．

    解答 解：A．氯气可用浓硫酸干燥，气体从长导管进入，题给装置可用于干燥气体，故A正确；
    B．容量瓶只能用于配制溶液，氢氧化钠不能在容量瓶中溶解，故B错误；
    C．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，用于测量馏分的问题，冷凝水应从下端进、上端出，故C错误；
    D．称量时药品应放在左盘，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、溶液的配制以及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．3-甲基-2-戊烯的结构简式是CH3CH=C（CH3）CH2CH3．

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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2和Cl2使品红溶液褪色的原理相同
    B．浓硫酸分别使胆矾变白、蔗糖变黑时，浓硫酸表现的性质相同
    C．浓硝酸和浓硫酸露置在空气中，浓度都降低的原因相同
    D．浓硫酸与稀硫酸都能与金属锌反应放出气体，两个反应的氧化产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）下列叙述中可以认定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．容器内压强不再发生变化
    B．v正（CO）=v正（H2O）
    C．生成n mol CO的同时，消耗n mol H2O
    D．1 mol H-H键断裂的同时，形成2 mol H-O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：
    （一）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
    【工艺甲】
    【工艺乙】
    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应．因此，上述生产工艺中，应采用工艺乙（填“甲”或“乙”）更环保、更经济．
    （二）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示（已知烃类都不与碱反应）．请回答下列问题：
    （1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃．例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34$→_{△}^{催化剂}$C8H18+甲，甲$→_{△}^{催化剂}$4乙，则甲的分子式为C8H16，乙的结构简式为CH2═CH2．
    （2）B装置中的实验现象可能是橙色（或橙黄色）褪去，写出反应的化学方程式：CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br，其反应类型是加成反应．
    （3）C装置中可观察到的现象是紫色（或紫红色）褪去，反应类型是氧化反应．
    （4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置D（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实．为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由：若乙烯与溴发生取代反应生成HBr，其溶液酸性会显著增强．
    （5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是BC（选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
    A．气体通入水中
    B．气体通过盛溴水的洗气瓶
    C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    D．气体通过氢氧化钠溶液
    （6）分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的质量分数（75%）．

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    7．下列有关物质组成的说法正确的是（　　）
    A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的
    B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质
    C．纯净的硫酸是纯净物，而不含杂质的盐酸是混合物
    D．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物

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    14．已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：
    2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
    ①正极反应式为3HO2-+3H2O+6e-═9OH-（或HO2-+H2O+2e-═3OH-）．
    ②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al-H2O2燃料电池的理论放电量与普通锌锰干电池的理论放电量之比为3.6．
    ③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一．反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．

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    11．下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（　　）
    A．150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液
    C．150 mL 3 mol•L-1的KCl溶液D．75 mL 3 mol•L-1的FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在元素周期表中，金属与非金属的交界线两边的元素，通常能作为（　　）
    A．合金B．农药C．半导体D．催化剂

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