A元素的原子有7个电子,B元素的原子最外层有4个电子.A.B两元素形成化合物的分子式为 [ ] A．B． C．D．BA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?岳阳二模）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：
I₁=738kJ/mol I₂=1451kJ/mol I₃=7733kJ/mol I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式

．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有

3

个方向，原子轨道呈

纺锤形

形
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布如图：该同学所画的电子排布图违背了

泡利原理

．
（4）G位于

第ⅦB

族

d

区，价电子排布式为

3d⁵4s²

．
（5）DE₃中心原子的杂化方式为

sp³

，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为

三角锥形

．
（6）检验F元素的方法是

焰色反应

，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是

当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量

．
（7）若某单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为

12

，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的

铜型

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?浙江）《物质结构与性质》模块
请回答下列问题：
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能 I₁ I₂ I₃ I₄ …

I_n/kJ．mol^-1 578 1817 2745 11578 …

则该元素是

Al

（填写元素符号）．
（2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

．Ge的最高价氯化物分子式是

GeCl₄

．该元素可能的性质或应用有

CD

．
A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物

，下列叙述正确的有

BD

．
A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）NaF的熔点

＞

的熔点（填＞、=或＜），其原因是

两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学-物质结构与性质]
短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）上述六种元素中，

F

元素的原子的第一电离能最大，理由是：

其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子

．
（2）C元素原子的第一电离能

＞

（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：

Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构

．
（3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是

Mg、Al、P、S、O、F

．
（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是

MgO、Al₂O₃为离子化合物，P₂O₅、SO₃为共价化合物

（填“离子”“共价”）化合物．
（5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：

H₂SO₄、H₃PO₄、Al（OH）₃、Mg（OH）₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

确定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显

+3

价，A的电负性

＞

B的电负性；
A的第一电离能

＜

B的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示，其中TiN中N呈-3价），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	KCl	MgO	CaO
晶格能/kJ?mol^-1	715	3791	3401

则该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是：

TiN＞MgO＞CaO＞KCl

．其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有

12

个．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是

CrO₂

．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有

AC

（填序号）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键
D．配位键 E．氢键 F．非极性键
（5）某离子X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如右图所示．X的元素符号是

Cu

，与同一个N^3-相连的X⁺有

6

个．
（6）在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

C

A．SP，范德华力 B．sp²，范德华力 C．sp²，氢键 D．sp³，氢键
（7）CaC₂中

C

2-

2

与

O

2+

2

互为等电子体，

O

2+

2

的电子式可表示为

；1mol

O

2+

2

中含有的π键数目为

2N_A

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10^-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

试回答下列问题：
（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是

（填编号）
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是

（写分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为

，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于

晶体；元素①的原子价电子排布式是

．
（3）元素③有一种单质为O₃，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是

键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O₃相同，它是

（填分子式）．
（4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是

（填名称），可以验证你的结论的是下列中的

（填序号）．
A、气态氢化物的挥发性和稳定性
B、单质分子中的键能
C、两元素的电负性
D、最高价含氧酸的酸性
E、氢化物中X-H键的键长（X代表③和⑨两元素）
F、两单质在自然界的存在形式．

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