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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为:

(1)请完成该化学方程式并配平(将未知物化学式和计量数填入框内)。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________________________________________。

①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(3)产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为__________mol。

(4)ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的____________倍。

(1)2KClO3+4HCl(浓)====2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2

(2)②   (3)0.2     (4)2.63

解析:(1)该问是本题的难点,学生经常出现的问题是:用化合价升降法配平化学方程式时,不明白ClO2和Cl2哪一个是氧化产物,哪一个是还原产物,因而无从下手。该反应是不同价态的同一元素之间的氧化还原反应,所得产物中该元素的化合价应介于反应物的高价和低价之间,且还原产物中该元素的化合价不低于氧化产物中该元素的化合价(不相交原则)。据此,可判断出氧化产物为Cl2,还原产物为ClO2,而KCl中的Cl-既不是氧化所得,也不是还原所得,而是直接来源于盐酸。再根据化学方程式两边元素守恒判断,缺项为H2O。最后,再用化合价升降法配平该化学方程式,得:

(2)由配平的化学方程式,可知参加反应的浓盐酸有一半被氧化,另一半起了酸的作用,故选②。

(3)由配平的化学方程式,可知每生成1 mol Cl2,将转移2 mol 电子,故产生0.1 mol Cl2转移电子的物质的量应为0.2 mol。

(4)此问的关键是要弄明白ClO2用作消毒剂时,其反应后的产物中氯元素的化合价。用Cl2消毒时也是利用其强氧化性,且其还原产物只能是Cl- (因为Cl2作氧化剂发生还原反应时,得电子,化合价降低,而比Cl2中氯元素化合价低的只有-1价的Cl-),故ClO2消毒时,其还原产物也应是稳定的Cl-

ClO2Cl-   Cl22Cl-

67.5 g   —   5 mol    71 g—2 mol

消毒效率是以单位质量得到的电子数表示的,故ClO2和Cl2的消毒效率可分别表示为:,因=2.63,故ClO2的消毒效率约为Cl2的2.63倍。

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科目:高中化学 来源: 题型:

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其化学方程式为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.(ClO2中氯元素的化合价为+4价)
(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是
(填写编号)
①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
(2)产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为
0.2
0.2
mol.
(4)用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目

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科目:高中化学 来源: 题型:

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化可个表述为:KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2+Cl2+H2O
请回答:
(1)配平化学方程式:
2
2
KClO3+
4
4
HCl(浓)═
2
2
KCl+
2
2
ClO2+
1
1
Cl2+
2
2
H2O
(2)上述反应中氧化剂是
KClO3
KClO3
,还原产物是
ClO2
ClO2
;(填化学式)
(3)浓盐酸在反应中的作用是
①②
①②
(填写编号).
①还原性      ②酸性      ③氧化性
(4)ClO2是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂.我国科学家成功地利用Cl2与NaClO2固体反应制取了ClO2,同时得到NaCl.请写出反应的方程式为
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?崇明县二模)KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为:
2
2
 KClO3+
4
4
 HCl (浓)→
2
2
 KCl+
2
2
ClO2+
1
1
Cl2↑+
2
2
H2O
(1)配平上述反应的化学方程式
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质为
酸性
酸性
还原性
还原性

(3)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1:1
1:1
,还原产物是
ClO2
ClO2

(4)若有4mol HCl 参加反应,则转移电子的物质的量为
2
2
mol
(5)世界卫生组织将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂,在上述反应中关于ClO2的说法正确的是
BC
BC

(A)ClO2是弱还原剂        (B) ClO2是弱氧化剂
(C)ClO2是共价化合物      (D) ClO2中Cl元素为-1价.

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科目:高中化学 来源: 题型:

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物ClO2,其变化可表述为:
2
2
KClO3+
4
4
HCl(浓)→
2
2
KCl+
2
2
ClO2↑+
1
1
Cl2↑+
2
2
H2O
H2O

(1)请完成该化学方程式平配平(未知物化学式和系数填入横线里)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是

①只有还原性                  ②还原性和酸性
③只有氧化性                  ④氧化性和酸性
(3)ClO2具有很强的氧化性.因此,常被用作消毒剂,其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2
2.63
2.63
倍.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染.化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气).若反应中消耗Cl2 1.5mol,则被氧化的NH3在标准状况下的体积为
 
L.
(2)ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂,它在食品保鲜方面也有广泛应用.
①实验室制备ClO2的方法之一为:2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(H2C2O4俗称草酸,其中H为+1价、O为-2价),则下列说法正确的是
 

A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
②KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯.其变化可表示为:2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每产生0.1molCl2,则发生转移的电子的物质的量为0.2mol.ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒后的还原产物是氯离子,则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2
 
倍.

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