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    在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作不能使平衡发生移动的是

    A．恒温、恒压时充入氨气 B．恒温、恒容时充入氮

    C．恒温、恒容时充入氦气 D．恒温、恒压时充入氦气

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6＋18OH－­ –14e－→2CO＋12H2O、7H2O＋7/2O2＋14e－→14OH－，有关此电池的推断正确的是( )

    A．通氧气的电极为负极

    B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2

    C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

    D．电解质溶液中，CO向正极移动

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省名校协作体高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于著名科学家及其成就的描述不正确的是

    A．德国化学家维勒第一次人工合成了尿素，从而揭开了人工合成有机物的序幕

    B．中国化学家侯德榜成功发明了侯氏制碱法，打破了外国当时对中国的相关技术封锁

    C．英国科学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出了“葡萄干面包式”原子结构模型

    D．俄国化学家门捷列夫在前人基础上研究提出了元素周期律并列出了第一张元素周期表

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

    CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

    反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

    A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

    C．反应前H2S物质的量为7mol

    D．CO的平衡转化率为80%

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒夏特列原理结实的是

    A．温度过高对合成氨不利

    B．合成氨在高压下进行是有利的

    C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

    D．增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：计算题

    计算题:将等物质的量的A 和B混合于2L密闭容器中，发生下列反应：

    3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后测得c（D）=0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率为0.125mol/(L·min)，求：(1)x的值是多少?(2)此时A的物质的量浓度?(3)B的平均反应速率?

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采用的适宜条件为

    A．高温低压 B．低温高压 C．低温低压 D．高温高压

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：

    （1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_________________。

    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡状态的标志__________。

    A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B．混合气体密度不变

    C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v正(N2)＝v逆(NO)

    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是________(填字母序号)。

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应_____________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 nmolNO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 nmolNO

    ③用NO2、NO 、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    ⑧NO2 、NO、O2的分子数之比为2：2：1的状态

    A．①③④⑦ B． ②③⑤⑦ C． ①④⑥⑦ D． ①②③④⑤⑥

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