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    3．下列最易电离出H+的是（　　）
    A．H2OB．CH3COOHC．H2CO3D．C2H5OH

    分析 根据酸性越强电离生成H+越容易，则最难电离出H+的酸性最弱的物质或非电解质．

    解答 解：A、水属于极弱电解质，能微弱电离生成H+；
    B、醋酸是一种比碳酸酸性还强的酸，在水溶液中能电离出H+；
    C、碳酸是一种二元弱酸，在水溶液中能电离出H+；
    D、C2H5OH属于非电解质，在水中不电离，则不会电离出H+；
    四种物质的酸性关系为CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH，即最易电离出H+的是CH3COOH，
    故选B．

    点评 本题较简单，注重对学生基础知识的考查，明确酸性强弱与电离生成H+的关系是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2-溴丁烷分别与氢氧化钠的醇溶液和氢氧化钠的水溶液共热的反应中，下列说法正确的是（　　）
    A．在不同条件时，有机产物相同，反应类型也相同
    B．在不同条件时，反应类型不相同，但生成的无机物完全相同
    C．在相同条件时，有机产物可能相同也可能不相同
    D．在相同条件时，生成的有机物一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用18mol•L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol•L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：
    a．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
    b．用量筒量取10mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    c．将稀释后H2SO4小心转移入容量瓶里
    d．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
    e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处
    f．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
    g．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
    （1）依次填写上述各步的空白处．
    （2）该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：B；
    A.150mL      B.100mL    C.250mL
    （3）误差分析，对所配溶液浓度的影响（填偏大，偏小或无影响）：
    ①用胶头滴管定容时，俯视刻度线：偏大；
    ②配制前，容量瓶内壁上有少量水：无影响；
    ③未进行上述d操作：偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为4：1．在加热分解过程中，该金属元素（　　）
    A．化合价升高B．化合价降低C．化合价不变D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．Na2O2，NaClO中含有化学键类型完全相同
    B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
    C．等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等
    D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如图：

    （1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD；
    A．品红溶液  B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液    D．溴水
    （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；
    （3）过程③中，需加入的物质是Fe（或铁）；
    （4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒；
    （5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的C（填选项序号）；
    A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液
    （6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是促进Fe3+的水解；
    （7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.00g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为2.33g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为28%．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某硫原子的质最是a g，12C原子的质愉是b g，若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    ①该硫原子的摩尔质最是aNAg
    ②mg该硫原子的物质的量为$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
    ③ag该硫原了所含的电子数为16NA
    ④该硫原子的相对原子质量为$\frac{12a}{b}$．
    A．①③B．②④C．①②D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
    （1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
    （2）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数（即水解常数用Kh表示）
    Kn=$\frac{C（HC{O}_{3}^{-}）•C（O{H}^{-}）}{C（C{O}_{3}^{2-}）}$=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=10．
    （3）当混合液的pH=6时，开始放出CO2气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．工业废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染．√．（判断对错）

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